1.综合题- (共3题)
1.
化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下， A可发生如下所示的反应。
（1）A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为 __________。
（2）写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。
（3）写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。
（4）有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。
（5）有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线_____________。
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2＝CH2
（1）A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为 __________。
（2）写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。
（3）写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。
（4）有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。
（5）有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线_____________。
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2＝CH2
2.
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A_____________________ B_____________________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干 。___________
（3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_______。
完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A_____________________ B_____________________。
（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样→________→ 沉淀 →________→______ → 冷却结晶 → _______ → 烘干 。___________
（3）工业生产纯碱的工艺流程中，先通氨气，再通二氧化碳的原因是________________。
（4）碳酸化时产生的现象是____________________________________，碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是____________（填写化学式）。
（5）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数（已知：样品质量为m1，加热后固体质量为m2），纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为W(NaHCO3)=_______。
3.
铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________。
（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。
（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________比________多。
（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是Fe(NO3)2和NO，写出该反应的化学方程式___________。
（2）实验室配制FeSO4溶液时，如果没有隔绝空气，FeSO4会被氧化为_______（填写化学式）。在该溶液中加入___________试剂，看到_____________________现象，证明溶液变质。
（3）KAl(SO4)2·12H2O俗称明矾，常用作净水剂，请述其原因并写出有关的离子方程式____________________。
（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下图表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
由图可知c点的沉淀是________（填化学式），已知a-b时存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，两者的物质的量:________比________多。
2.单选题- (共14题)
13.
有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的是
| A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物 |
| B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O |
| C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3 |
| D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(14道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：0