为减少煤炭燃烧过程 SO₂ 的排放，可采用固硫技术把 SO₂ 转化为 CaSO₄的形式固定。已知：
CaSO₄(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO₂(g)＋CO₂(g) △H₁＝+218.4 kJ/mol (Ⅰ)
CaSO₄(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO₂(g)， △H₂＝－175.6 kJ/mol (Ⅱ)
2CO(g)＋O₂2CO₂(g) △H₃＝－566.0 kJ/mol (III)
（1）写出用 CaO(s)固硫转化为 CaSO₄(s)的热化学方程式____________。
（2）煤炭燃烧过程中产生的 CO 与 CaSO₄ 反应，降低脱硫效率。研究表明，在相同温度温度下，反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ的速率，请说明理由__________；在同一个图中画出反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应过程与能量变化示意图。_____________

（3）下列措施有助于反应（I）向逆反应方向移动的是__________。

A．升高温度

B．鼓入一定量 CO2

C．鼓入一定量 O2

D．加入负催化剂

（4）用 NaOH 溶液吸收足量的 SO₂得到 NaHSO₃ 溶液，以 Pt 为电极电解 NaHSO₃溶液可制得硫酸。请写出阳极的电极反应式________________。

有机物A 的合成路线如下，E 属于酯类，F 的组成为 C₆H₁₀O₃。

已知 1： R₁COOR₂+CH₃COOC₂H₅R₁COCH₂COOC₂H₅+R₂OH
已知 2： RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH
已知 3：
回答下列问题：
（1）B 的结构简式是________，C→D 的反应类型是_______。
（2）D 和 F 为合成 A 分为三步反应完成，依次写出 D 和 F合成 A 的两种中间产物的结构简式_____、_______。
（3）写出符合下列条件的 A 的任意一种同分异构体的结构简式________。
①不发生水解反应；②遇氯化铁溶液呈紫色；③1mol 可消耗 3molNaOH；④有两个六元环
（4）设计以乙醇为原料制备 F 的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_________。

已知： A 用于医疗消毒， C 为常用调味品； E 与 B 都能发生银镜反应， E 的相对分子质量比 B 大 12，请回答：

（1）求 E 的结构简式_______；乙生成聚合物的反应类型_______。
（2）C 生成甲的方程式_______。
（3）下列说法不正确的是________。
A． 物质 A 与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
B． 用蒸馏的方法分离物质 A 与 C 可得到纯净的 A
C． 根据溴水褪色现象，可以证明物质 E 中一定存在碳碳双键
D．新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别物质 A、 B 和 C

将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是

A．铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：4Fe+6H2O+3O2 ="=4" Fe(OH)3

B．液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为： Fe－3e－=Fe3＋

C．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域

下列说法正确的是

A．氧气和臭氧互为同素异形体，它们之间的互变属于物理变化

B．3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子

C．乙醇和乙二醇互为同系物

D．组成为C9H12，在苯环上同时存在3个—CH3的异构体有3种

下列说法正确的是   （  ）

A．甲烷在光照条件下与 Cl2 发生取代反应生成的产物最多 4 种

B．苯不能使酸性 KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键

C．石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化

D．乙烯中的碳碳双键的键长比乙烷中碳碳单键的键长长

下列说法不正确的是

A．干冰可用于人工降雨	B．单质硅可用于制取普通玻璃
C．硫酸铜可用作游泳池消毒	D．氢氧化铁胶体能用于净水

下列说法正确的是

A．糖类化合物中 H、 O 原子个数比一定为 2 : 1

B．氨基酸分子在一定条件下可通过加聚反应合成多肽

C．区别植物油和矿物油不可用热的烧碱溶液

D．高温消毒是利用了蛋白质的变性原理

不属于主族元素之间置换反应的是

A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4	B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．2KI＋Br2===2KBr＋I2	D．2Mg＋CO2 2MgO＋C

W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

A．四种元素中原子半径最大为 W， Y 的氢化物稳定性最强

B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸

C．XZ4、 WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高

D．W、 X 形成的单质都是重要的半导体材料

下列表示不正确的是

A．CO2的电子式	B．COCl2的结构式
C．CCl4的比例模型	D．S2-的结构示意图

下列说法不正确的是

A．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同

B．氯化氢溶于水或者熔融条件下等能电离出 H+、 Cl-

C．在相同温度下， H2O 的电离能力大于 CH3CH2OH

D．固体 NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关

仪器名称为“烧瓶”的是

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是

A．广泛 pH 试纸测得某氢氧化钠溶液的 pH 为 12.5

B．焰色反应实验火焰呈黄色，则试样中一定含 Na＋、不含 K＋

C．配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释

D．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠

下列说法正确的是
A. 煤、石油、天然气、氢气都属于一次能源
B. 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向
C. 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换
D. 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法有效利用了生活垃圾中的生物质能

用铁屑为原料制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾（K₃[Fe(C₂O₄)₃]）的化学方程式依次为：
①Fe(s)＋H₂SO₄=FeSO₄＋H₂↑
②FeSO₄＋H₂C₂O₄＋2H₂O = FeC₂O₄·2H₂O↓＋H₂SO₄
③2FeC₂O₄·2H₂O＋H₂O₂＋H₂C₂O₄＋3K₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]＋6H₂O
已知： K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O 易溶于水，难溶于乙醇。
回答下列问题：
（1）在反应①得到的 FeSO₄溶液中，需加入少量 H₂SO₄酸化，目的是_________。
（2）为从反应③后的溶液得到 K₃[Fe(C₂O₄)₃]晶体，某同学设计的实验步骤为： “加热蒸发—冷却结晶 —抽滤—洗涤 —干燥 ”，请评价该方案的合理性，并说明理由____________。
（3）为从反应③后的溶液中得到 K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O 晶体，请再设计另外一种实验方案（不要求写具体的实验操作）_______________。
（4）过滤K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体有关的操作正确的是_______。

A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤

C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤

D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸

（5）称取 5.00g 制得的晶体加水溶解，配成 250mL 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.100mol·L^-1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗 12.00mL。 计算所得的样品中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的纯度为________。

用无水 Na₂SO₃固体配制 250 mL 0.1000 mol·L^－1溶液的步骤如下图，请回答：

（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 250ml 容量瓶和____________；检验容量瓶是否漏水的操作方法是____________________________________。
（2）下列操作不会对所配的Na₂SO₃溶液浓度产生误差的是__________。

A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液

C．图⑤时仰视容量瓶的刻度线

D．图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切

（3）已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠，请设计实验检验配制的 Na₂SO₃ 溶液是否发生变质_______________________。