1.综合题- (共3题)
1.
科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。
（方法一）1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨（N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H<0）的方法而荣获诺贝尔化学奖。
（1）若将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为_____mol/(L·min)。
（2）在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是____。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________。
①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来
（方法二）1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：
（4）采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：
钯电极A是电解池的___极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为________。
（方法三）最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92 kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol
（5）写出上述固氮反应的热化学方程式___________。
（方法一）1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨（N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) H<0）的方法而荣获诺贝尔化学奖。（1）若将1molN2和3molH2放入1L的密闭容器中，5min后N2的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N2的浓度变化表示的反应速率为_____mol/(L·min)。
（2）在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是____。
a. v(N2)正=3v(H2)逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________。
①使用催化剂 ②高温 ③高压 ④及时将氨气液化从体系中分离出来
| A．①③ | B．②③ | C．③④ | D．②④ |
（4）采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：
钯电极A是电解池的___极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为________。
（方法三）最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92 kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=－571.6 kJ／mol
（5）写出上述固氮反应的热化学方程式___________。
2.
（1）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____B极的Fe发生_____腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为______；根据此时的装置，判断下列说法正确的是_____(填序号)
a. 溶液中Na＋向A极移动
b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
①已知该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_____极（填“正”或“负”），该电极反应式为_____。
②用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。
①若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为____B极的Fe发生_____腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）
②若开始时开关K与b连接，则装置内总反应的离子方程式为______；根据此时的装置，判断下列说法正确的是_____(填序号)
a. 溶液中Na＋向A极移动
b. 从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
c. 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
d. 若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（2）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
①已知该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的_____极（填“正”或“负”），该电极反应式为_____。
②用此电池电解含有0.1mol/LCuSO4和0.1mol/LNaCl的混合溶液100mL，假如电路中转移了0.02mole－，且电解池的电极均为惰性电极，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是_____L。
3.
Ⅰ.实验室选用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素：
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
（1）配平反应原理离子方程式：
___MnO4-＋__H2C2O4＋___→___Mn2＋＋___CO2↑＋____H2O
（2）探究影响化学反应速率的因素
a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。
b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。
c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：_______。
Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。
实验步骤：准确取1 g Na2C2O4样品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（3）高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
（4）滴定至终点时的实验现象是：_________。
（5）计算样品中Na2C2O4的纯度是______%。
实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
（1）配平反应原理离子方程式：
___MnO4-＋__H2C2O4＋___→___Mn2＋＋___CO2↑＋____H2O
（2）探究影响化学反应速率的因素
| 实验 编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度 | ||
| 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | 浓度/mol·L－1 | 体积/mL | ||
| ① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
| ③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
a.探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______(填编号，下同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_______。
b.混合液褪色时间由大到小的顺序是_____________。
c.测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2＋物质的量与时间关系如图所示，请解释“n(Mn2＋)在反应起始时变化不大，一段时间后快速增大”的主要原因：_______。
Ⅱ. 用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4样品（已知杂质不与KMnO4和H2SO4溶液反应）。
实验步骤：准确取1 g Na2C2O4样品，配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL.
（3）高锰酸钾溶液应装在____滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
（4）滴定至终点时的实验现象是：_________。
（5）计算样品中Na2C2O4的纯度是______%。
2.单选题- (共8题)
4.
中科院某课题组将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是（ ）
| A．a极为正极 |
| B．随着反应不断进行，负极区的pH不断增大 |
| C．b极电极反应式为MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH- |
| D．消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子 |
5.
如图所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫，用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨，产品C为H2SO4溶液。下列说法正确的是（ ）
| A．b为只允许阳离子通过的离子交换膜 |
| B．阴极区中B最初充入稀NaOH溶液，产品E为氧气 |
| C．反应池采用气、液逆流方式，目的是使反应更充分 |
| D．阳极的电极反应式为SO32-＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42- |
6.
下列有关化学符号表征正确的是（ ）
| A．电解法精炼铜，阴极电极反应：Cu2++2e－=Cu |
B．H2S在水溶液中的电离：H2S 2H++S2－ |
| C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g) ==CO2 (g)＋2H2O (g) ΔH＝－890.3kJ·mol－1 |
| D．碳酸钠水解的离子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO3 |
7.
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A．向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）减小 |
B．用惰性电极电解MgCl2溶液，电解的离子方程式为: 2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－ |
| C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)>1 |
| D．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀AgCl多 |
8.
如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是
A. 电源B极是正极
B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1
C. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深, 说明Fe(OH)3胶粒带正电荷
A. 电源B极是正极
B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：1
C. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深, 说明Fe(OH)3胶粒带正电荷
9.
表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2O CO32－+OH－ |
| B．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－+H+ |
| C．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－ |
| D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+ |
10.
下列实验误差分析不正确的是（ ）
| A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 |
| B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 |
| C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 |
| D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值△t偏小 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(8道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0