粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al₂O₃、Fe₂O₃、CaCO₃等）的铝、铁分离工艺流程如下：

（1）①“酸浸”时Al₂O₃发生反应的离子方程式为______。
②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是______。
（2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是______。

（3）沉铝后所得FeSO₄溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe²⁺+2NO[Fe(NO)₂]²⁺，烟气中O₂的体积分数对NO吸收率的影响如图所示。

①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一条，并说明理由）。
②“再生”过程中，[Fe(NO)₂]²⁺在微生物的作用下与C₆H₁₂O₆发生反应的离子方程式为______。
（4）Al(OH)₃经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。

①该装置工作时，电极A作______极。
②熔融粗铝时加入铜的作用是______。

乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO₃）₂•6H₂O+26（CH₃CO）₂O=4（CH₃COO）₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH
（1）Mn³⁺基态核外电子排布式为_____。
（2）NO₃^-中氮原子轨道的杂化类型是_____。
（3）与HNO₂互为等电子体的一种阴离子的化学式为_____。
（4）配合物[Mn（CH₃OH）₆]²⁺中提供孤对电子的原子是_____。
（5）CH₃COOH能与H₂O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有_____。
（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为_____。

摩尔盐[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe₃O₄和草酸合铁酸钾等。
（1）取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。
①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是______。
②向所得Fe(OH)₂沉淀中加入NaNO₂溶液可制得纳米Fe₃O₄，同时产生NO。该反应的离子方程式为______。
（2）摩尔盐经氧化后与KOH和H₂C₂O₄反应可得到草酸合铁酸钾［K_aFe_b(C₂O₄)_c·dH₂O］，其中Fe元素化合价为+3。
①已知25 ℃，H₂C₂O₄的电离常数K_a1=5.6×10^-2，K_a2=5.4×10^-5。pH=4的H₂C₂O₄溶液中c(C₂O):c(HC₂O)=______。
②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。

已知：a．120℃时已完全失去结晶水。
b．200℃~580℃分解产生的CO和CO₂恢复至标准状况下体积为1.008 L。
c．580℃以上残留固体为FeO和K₂CO₃的混合物。
根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe³⁺):n(C₂O₄^2-)_____________（写出计算过程）。

化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：

（1）D中的官能团名称为溴原子、______和______。
（2）B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是____（填字母）。
（3）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。
①分子中只有3种不同化学环境的氢；
②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。
（4）F通过取代反应得到G，G的分子式为C₁₆H₂₄N₂O，写出G的结构简式：______。
（5）已知： (R代表烃基或H)。
请写出以和CH₃NO₂为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。__________________

某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：

下列说法正确的是

A．X、Y分子中均有两个手性碳原子

B．过量酸性KMnO4溶液可将X转化为Y

C．Y转化为Z的反应类型是加聚反应

D．Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1:3

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液	有固体析出	蛋白质发生盐析
B	向浓度均为0.10mol•L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应	Al产生的氢气多	金属性：Al＞Fe
D	向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液	浊液变澄清	酸性：苯酚＞碳酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)

B．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物

D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性

反应“P₄（s）+3NaOH（aq）+3H₂O（l）=3NaH₂PO₂（aq）+PH₃（g）△H＞0”制得的NaH₂PO₂可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　）

A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

B．反应中NaOH作还原剂

C．该反应能自发进行，则△S＜0

D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是

A．配制100mL0.100mol/L硫酸

B．干燥氨气

C．分离稀硫酸与硝基苯的混合物

D．制取并收集二氧化硫

党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是

A．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源

B．工业污水远海排放，降低对生活环境的影响

C．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用

D．发展生态农业，减少农药对自然的伤害

下列有关说法正确的是

A．一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆

B．用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大

D．常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

氧化锂(Li₂O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：

注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
（1）反应Ⅰ中通入CO₂需加压的原因是______。
（2）①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)₂的质量与H₂O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 g·L^-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是______。

（3）浓缩、结晶所得LiOH·H₂O通过灼烧得到Li₂O。
①LiOH·H₂O中常含有少量的Li₂CO₃，但该物质对所制Li₂O得纯度无影响，其原因是______。
②将LiOH·H₂O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是______。铁坩埚中发生反应的化学方程式为______。

某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：

（1） “还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是______。
（2）滤渣的成分是______。
（3）结晶获得的MgBr₂·6H₂O用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是______。
（4）利用如图装置将MgBr₂·6H₂O脱水得到MgBr₂。

①通入HBr的目的是______。
②图中框内装置的作用是______。
（5）已知：BaS+H₂O₂＝Ba(OH)₂+S↓。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO₃的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H₂O₂，过滤，______，（实验中须使用的试剂有：SO₂气体，溶有SO₂的水，除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计）。

葡萄糖酸亚铁[(C₆H₁₁O₇)₂Fe•2H₂O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：

（1）反应Ⅰ的化学方程式为______。
（2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；
②检验FeCO₃已经洗涤干净的操作为______。
（3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。
（4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。