Ⅰ．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga______As，第一电离能Ga________As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl₃分子的立体构型为_____________，其中As的杂化轨道类型为_________。
(4)GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为77.9℃，其原因是____________。
(5)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg·cm^-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为M_Ga g·mol^-1和M_As g·mol^-1，原子半径分别为r_Ga pm和r_As pm，阿伏伽德罗常数值为N_A，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

Ⅱ．醋酸铜可合成复合材料石墨烯Cu，其制备原料为CuSO₄、NH₃·H₂O和醋酸等。
(1)写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子__________。
(2)二聚醋酸铜的结构示意图如图所示，Cu²⁺的配位数为___________。

(3)石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，C₆₀和K能形成新型化合物，其晶胞如图所示，晶胞参数为a nm该化合物中K原子和C₆₀分子的个数比为______，该晶体的密度ρ=______g/cm³(列出计算式)。

下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取纯净氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象

 
A. A B. B C. C D. D

下列情境中，对分离或提纯原理的说法错误的是

A．沙里淘金，利用了沙子和金子的密度不同

B．海水晒盐，利用了水和NaCl的沸点不同

C．海带提碘，利用了碘粒子的直径小于滤纸空隙的直径

D．油萃取维生素，利用了维生素在水和油中溶解度不同

聚合硫酸铁可用于水的净化，化学式可表示为[Fe_a(OH)_b(SO₄)_c]_m，取其与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份，一份溶液加入足量的BaCl₂溶液，得到沉淀4.66 g。另一份溶液，加入足量的NaOH溶液后过滤，对滤出固体洗涤，后灼烧得到红棕色固体质量为1.6 g，该聚合硫酸铁样品中a∶b的比值是

A．1∶1

B．2∶1

C．3∶1

D．2∶5

从含有CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是

A．试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

C．试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D．用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe2+

化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是

A．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

B．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

C．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

D．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~ 5%的硼酸溶液

下列物质的分离（或提纯）方法正确的是

A．分离汽油和水--分液

B．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏

C．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取

D．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤

Ⅰ．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的____(填字母)。
a.试管　b.烧杯　 c.坩埚   d.泥三角　e.铁三脚架　 f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_____________,③______。
(3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是_____。

A．甲苯、酒精	B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸	D．汽油、甘油

(4)小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在分液漏斗中进行，下层液体呈____色;他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下,原因可能是____________________。
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处:

①________; ② _________; ③_________。
(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是___________,最后晶态碘在____里聚集。
Ⅱ．海水开发利用可以提取NaCl和Mg(OH)₂。
(1)海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO₃固体(KClO₃溶解度随温度变化大)，可通过溶解、________、_________等操作净化。
(2)生成Mg(OH)₂用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)₂沉淀中会混有Ca(OH)₂，可通过反复洗涤去除Ca(OH)₂，检验沉淀是否洗净的操作方法_______。

Ⅰ．某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L^-1NaOH溶液以备使用。
（1）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的______之间。

A.②与③ B.①与② C.③与④
（2）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

Ⅱ．现有下列A、B、C三种常用化学仪器，请回答下列有关问题：

（1）三种化学仪器中标有“0”刻度的为________(填名称)。
（2）三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母代号)。
（3）用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若y>n>x，则所用量器是________(填名称)。
Ⅲ．化学课外活动小组设计了如下图所示的一套气体发生、收集和尾气吸收装置，以探究该装置的多功能性。

（1）实验前要检验装置Ⅰ的气密性，写出操作方法____________；
（2）利用装置Ⅱ可直接收集CO₂，进气口为_____________。
（3）以上三个装置可组成实验室制取NH₃，利用装置Ⅲ 吸收NH₃时会发生倒吸，可向水中再加入一种液体可防止倒吸的发生，该液体为________（填化学式）。