1.综合题- (共3题)
1.
某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．
（1）实验室中少量的钠通常保存在_______中，在实验室中取用钠的仪器是________．
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成 色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：________．
（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________
（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________．
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是________．
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
（1）实验室中少量的钠通常保存在_______中，在实验室中取用钠的仪器是________．
（2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成 色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：________．
（3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________
（4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的________（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）．
②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________．
③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是________．
| A．烧杯未进行洗涤 |
| B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 |
| D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
2.
铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要的化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为________ ，x=________ ；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为________ ．实验中，FeCl2可用铁粉与_________反应制得，FeCl3可用铁粉与________ 反应制得；
（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为________ ；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为 ________ ．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00mL．则样品中氯的物质的量为________ ，x=________ ；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则样品中FeCl3的物质的量分数为________ ．实验中，FeCl2可用铁粉与_________反应制得，FeCl3可用铁粉与________ 反应制得；
（3）氧化铁与氢碘酸反应的离子方程式为________ ；
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性溶液中反应制取（K2FeO4），其反应的离子方程式为 ________ ．
3.
某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制________ 、________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂________．
（2）①若用Zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液_______．
②上述装置中正极反应式为 ________ ．
③某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用________ ．
（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制________ 、________ 相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂________．
（2）①若用Zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液_______．
②上述装置中正极反应式为 ________ ．
③某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用________ ．
| A．0.5mol•L﹣1氯化亚铁溶液 |
| B．0.5mol•L﹣1氯化铜溶液 |
| C．0.5mol•L﹣1盐酸 |
| D．0.5mol•L﹣1氯化亚铁和0.5mol•L﹣1氯化铜混合溶液 |
2.单选题- (共4题)
7.
2011年12月江西铜业排污祸及下游，据测定废水中重金属污染物和有毒非金属污染物达二十余种，当地民众重金属中毒病症和奇异怪病时有发生．废水中的重金属指的是（ ）
| A．金属单质 | B．金属元素 | C．金属铜 | D．金属氧化物 |
3.实验题- (共1题)
8.
某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实脸并验证①钠的物理性质；②钠和水反应的产物．请回答下列问题：
（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？________．
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：_______（填写代号）
E. 钠停留在煤油层中不反应
（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：________
（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是________．
（1）实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？________．
（2）反应开始后，试管中能观察到的实验现象是：_______（填写代号）
| A． 钠在水层中反应熔成小球并四处游动 |
| B． 钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动 |
| C． 钠在水层中反应熔成小球并四处游动 |
| D． 钠不断地减小至消失 |
（3）通过上述现象，能够验证钠的哪些物理性质：________
（4）100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/L的BaCl2溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol/L的BaCl2溶液（体积仍保持为100mL），所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、胶头滴管．其简单的操作步骤是________．
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0