A(C₂H₄)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料。具体合成路线如图所示 ( 部分反应条件略去 ):

已知：①
②D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%.
回答下列问题：
（1）A的名称是___，图中缩醛的分子式是___.
（2）B的结构简式为___.
（3）⑤的化学方程式为___.
（4）⑥的反应类型是___.
（5）请写出核磁共振氢谱有 4 组峰 , 峰面积之比为 3:2:2:1, 并含有苯环和结构的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：___.
（6）参照的合成路线,设计一条由2−氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线(注明必要的反应条件 )___。

已知A、B、C、D四种元素的原子序数之和等于36.A的单质是最轻的气体；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D有“生物金属”之称，其单质和化合物有广泛的用途，D⁴⁺离子和氩原子的核外电子排布相同.工业上利用DO₂和碳酸钡在熔融状态下制取化合物甲(甲可看做一种含氧酸盐).化合物甲有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置.经X射线分析，化合物甲晶体的晶胞结构为立方体(如下图所示)，其中Ba²⁺占据体心位置，O^2-占据棱心位置，D⁴⁺占据顶点位置.

请回答下列问题：
（1）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________(填元素符号).
（2）BA₄分子的空间构型是______________；B原子轨道的杂化类型为_____.
（3）C的气态氢化物的电子式为____；其沸点高于同主族其他元素氢化物的沸点，主要原因是____________________.
（4）D的基态原子核外电子排布式为____________________.
（5）①制备化合物甲的化学方程式为____________________.
②在甲晶体中，若将D⁴⁺置于立方体的体心，Ba²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的__________.
③在甲晶体中，D⁴⁺的氧配位数为__________.
④已知甲晶体的摩尔质量为M g/mol，其晶胞边长为4.03×10^-10m，则甲晶体的密度为__________________g/cm³(要求列出算式，阿伏加德罗常数用N_A表示).

高锰酸钾是一种常用的氧化剂。如图是利用软锰矿（主要成分为MnO₂）制备高锰酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：

相关物质不同温度下的溶解度（单位：g）数据如表：

（1）“熔融”步骤反应的化学方程式为_____。
（2）K₂MnO₄溶液中加入冰醋酸发生反应的离子方程式为：_____。
（3）操作2是_____、_____、_____。
（4）图中可以直接进行循环利用的物质是_____（填化学式）。
（5）KMnO₄粗晶体中的主要杂质（填化学式）有_____和_____，若用硫酸代替图中的冰醋酸，则导致的问题及原因是_____。

Ⅰ．实验室需要配制0.1 mol·L^－1NaOH溶液500mL。
（1）根据计算用托盘天平称取的质量为__________g。在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)__________。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_____。
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
II．向浓度相等、体积均为100 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO₂后，再向所得溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO₂的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

（4）①A曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶质与盐酸反应产生CO₂的最大体积是________mL(标准状况)。
②B曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B．硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”

C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物

D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率

某学习小组开展下列实验探究活动：

（1）装置A中反应的化学方程式为_____。
（2）设计实验：利用装置A中产生的气体证明+4价硫具有氧化性：_____。
（3）选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

装置连接顺序为A、C、__、__、D、F，其中装置C的作用是_____，通过___________________现象即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。
（4）利用G装置可测定装置A残液中SO₂的含量。量取 1mL残液于烧瓶中，加适量的水稀释，加热使SO₂全部逸出并与锥形瓶中H₂O₂完全反应（SO₂+H₂O₂=H₂SO₄），然后用0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定，至终点时消耗NaOH溶20.00mL。

①G中球形冷凝管的冷凝水进口为_____（填“a”或“b”）。
②残液中SO₂含量为____ g/L。
③经多次测定发现，测定值始终高于实际值，则其原因是_____。