1.综合题- (共1题)
1.
排放SO2、NO等大气污染物是产生雾霾的因素之一。如何处理和利用SO2、NO是环保科学研究的热点。
(1)将物质的量之比为1:1的NO、NO2气体通人冰水中生成HNO2(亚硝酸)。某温度T下，0.2 mol·L-1 HNO2溶液的PH=2，则该温度下，HNO2的电离常数Ka(HNO2)≈_______(保留一位小数)。
(2)“脱硝”是指将NO2转化成N2。已知：
①4NH3(g) +6NO(g)==5N2(g) +6H2O(g) △H1
②8NH3(g) +6NO2(g)==7N2(g) +12H2O(g) △H2
③N2(g) +O2(g)="=2NO(g)" △H3
④2NO(g) +O2(g)==2NO2 (g) △H4
△H2=___________ (用含△H1、△H3、△H4代数式表示)。
(3)利用电解法将雾霾篯中SO2、NO转化为(NH4)2SO4的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式:_____________________________。
(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应(产物为两种气 体)，测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示。
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
②若其他条件不变，达到平衡后，向容器中再充入1mol SO2(g)和1mol NO2(g)，平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动，SO2的平衡转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③上述反应中，在0～2 min内SO2的平均反应速率v(SO2)=_______。
④在该温度下，该反应的平衡常数K=_____________(结果保留两位小数)。
(1)将物质的量之比为1:1的NO、NO2气体通人冰水中生成HNO2(亚硝酸)。某温度T下，0.2 mol·L-1 HNO2溶液的PH=2，则该温度下，HNO2的电离常数Ka(HNO2)≈_______(保留一位小数)。
(2)“脱硝”是指将NO2转化成N2。已知：
①4NH3(g) +6NO(g)==5N2(g) +6H2O(g) △H1
②8NH3(g) +6NO2(g)==7N2(g) +12H2O(g) △H2
③N2(g) +O2(g)="=2NO(g)" △H3
④2NO(g) +O2(g)==2NO2 (g) △H4
△H2=___________ (用含△H1、△H3、△H4代数式表示)。
(3)利用电解法将雾霾篯中SO2、NO转化为(NH4)2SO4的装置如图1所示，写出阴极的电极反应式:_____________________________。
(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO2和SO2气体反应(产物为两种气 体)，测得混合气体中NO2、SO3气体的物质的量与时间关系如图2所示。
①下列情况说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
| A．混合气体的密度不再改变 |
| B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| C．混合气体中NO2体积分数不再改变 |
| D．混合气体的颜色不再改变 |
③上述反应中，在0～2 min内SO2的平均反应速率v(SO2)=_______。
④在该温度下，该反应的平衡常数K=_____________(结果保留两位小数)。
2.推断题- (共2题)
2.
H(
)是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如下：
已知：
(R1、R表示氢原子或烃基)
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________；H的官能团名称是_______________。
(2)C的名称是__________；E→H的反应类型是____________________。
(3)写出D发生银镜反应的化学方程式：_____________________________。
(4)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有____种。
I.能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀；
II.只有一种官能团，且除苯环外没有其他环状结构。
其中核磁共振氢谱有4组峰的有机物的结构简式为________(写一种即可)。
(5)参照上述流程，以C为原料合成1-丁醇。设计合成路线：____________________(其他试剂自选)。
)是一种定香剂，以芳香醇A为原料合成H的一种流程如下：已知：
(R1、R表示氢原子或烃基)回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________；H的官能团名称是_______________。
(2)C的名称是__________；E→H的反应类型是____________________。
(3)写出D发生银镜反应的化学方程式：_____________________________。
(4)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有____种。
I.能与新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀；
II.只有一种官能团，且除苯环外没有其他环状结构。
其中核磁共振氢谱有4组峰的有机物的结构简式为________(写一种即可)。
(5)参照上述流程，以C为原料合成1-丁醇。设计合成路线：____________________(其他试剂自选)。
3.
第III A族和第V A族元素能形成一些具有特殊功能的材料。例如，氯化硼、氮化铝、磷化铝等，磷化铝的结构类似于金刚石。
(1)氮、磷、砷位于同主族，基态砷原子的价层电子排布图__________。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是__________________。
(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序，磷和铝之间的元素有___ (填元素符号)。
(3)A1F3、AlC13晶体的熔点分别为1040℃、194℃，其原因是___________。
(4)AsO43-的立体构型为_______；NCl3中N原子的杂化类型为__________；与PO43-互为等电子体的分子有__________(填一种即可)。
(5)①磷化铝的晶体类型是____________。
②磷化铝晶胞如图所示，两个铝原子最近距离为d pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度为ρ=_______g.cm-3。
(1)氮、磷、砷位于同主族，基态砷原子的价层电子排布图__________。基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是__________________。
(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序，磷和铝之间的元素有___ (填元素符号)。
(3)A1F3、AlC13晶体的熔点分别为1040℃、194℃，其原因是___________。
(4)AsO43-的立体构型为_______；NCl3中N原子的杂化类型为__________；与PO43-互为等电子体的分子有__________(填一种即可)。
(5)①磷化铝的晶体类型是____________。
②磷化铝晶胞如图所示，两个铝原子最近距离为d pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度为ρ=_______g.cm-3。
3.单选题- (共3题)
4.
阿托酸甲酯(Y)能用于治疗肠道疾病，它可由阿托酸(X)经过下列反应合成：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．X可用于合成高分子化合物，Y不能合成高分子化合物 |
| B．X在烧碱溶液中变质，而Y在烧碱溶液中不变质 |
| C．X分子中所有原子均可能共平面 |
| D．X和Y分别与浓硝酸反应都能生成5种二硝基取代物 |
5.
短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；X原子的核外电子数与价电子数之比为4:3，X和Y组成两种离子化合物，其中一种可作航天器中的供氧剂。向YZX2的溶液中滴加盐酸，产生沉淀的质量与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．气态氢化物的稳定性：X>R |
| B．简单离子半径：X>Y>Z |
| C．R的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
| D．用Z的单质与Y的氧化物反应可冶炼Y的单质 |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(2道)
单选题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0