聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物 A （CH₂OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素 E 及聚酯类高分子化合物 H 的路线：

回答下列问题：
（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是________。（填标号）
a．蛋白质的盐析过程是物理变化
b．淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n，它们互为同分异构体
c．制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应
d．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
（2）A 中的官能团名称为__________。
（3）B 生成 C 的反应类型为__________，F 生成 G 的反应类型为__________。
（4）F 的化学名称是__________，由 G 生成 H 的化学方程式为__________。
（5）苯环上含有两个取代基的化合物 W 是 E 的同分异构体，W 可以发生水解反应，
也可与 FeCl₃溶液发生显色反应，则 W 共有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式：__________。
（6）参照上述合成路线，以 CH₂OHCH₂COOH 和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线__________

X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题：
⑴NaZ₃可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ₃迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z₃^－互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可)，Z₃^－的空间构型是__________。
⑵W元素可形成[WF₆]^3－、[WCl₄]^－配离子，而X只能形成[XF₄]^－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；
⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na⁺、K⁺、NH₄⁺形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO₃^－之间以________(填作用力)作用形成长链，减小了HCO₃^－与水分子之间的作用导致溶解度降低；
⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________；

A．G中R原子杂化方式为sp3杂化

B．G中层与层之间的作用力是配位健

C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上

D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高

⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为________；影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。

BaCl₂·xH₂O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg^2＋、Fe^3＋等)反应生产BaCl₂·xH₂O，工艺流程如下图所示。

已知：室温时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11， K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38 ，请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通入空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为______________________________。
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H₂S、HS^－等)影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是_______________；沉淀A的主要成分是_______________。
（3）热空气吹除时会有部分HS^－转变为S₂O，使产品仍达不到纯度要求，可再进行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为____________________________________________。
（4）室温时，若加碱调溶液pH调至9，则完全沉淀的离子是__________，另一离子浓度为______mol/L (当溶液中离子浓度小于1×10^－5 mol/L时认为该离子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl₃溶液中加入一定量等浓度的Na₂CO₃溶液，出现的现象________，发生反应的离子方程式___________________。

下列说法正确的是（   ）

A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷

B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理不同

C．乙烯分别使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色， 反应类型相同

D．油脂是能发生水解反应的高分子化合物

已知下表中烷烃的某种同分异构体的一氯代物都只有一种结构，依据表中物质的分子式推测表中第六项应该为（   ）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H6	C5H12	C8H18	C17H36	……	C53H108	C80H162

 

A．C22H46

B．C26H54

C．C30H62

D．C32H66

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可形成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25 ℃时，0.1 mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1，下列说法正确的是( )

A．Y和其他四种元素均可形成至少两种二元化合物

B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强

C．原子半径：X＜Y＜Z＜R＜W

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性

下列试剂中，标签上应标注和的是（   ）

A．CH3COOH

B．HNO3

C．Na2CO3

D．HCl

化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（   ）

A．氢氧化铝可作抗酸药	B．“84”消毒液的有效成分是NaClO
C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品	D．酱油中添加的补铁剂中含有维生素C

某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。

请回答：
（1）图1中用饱和NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为________。
（2）导管A的作用是_______________________________。
（3）按要求连接好实验装置后，接下来的操作是_________________________。
（4）按要求连接的实验装置，存在严重问题，请说明改进的办法，存在的缺陷是___________，改进的办法是_________________________________________。
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定 氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。

①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为___________________；
②集气瓶中的苯的作用是___________________；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH₃的体积将__________（填“偏大” “偏小”或“不变”）。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为8.0 g，测得氨气的体积2.8 L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为___________（保留3位有效数字）。