下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ）

A．原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为n2

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同

D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同

关于原子轨道的说法正确的是（ ）

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同

C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道

D．凡AB3型的共价化合物，其中的中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

在具有下列外围电子层结构的原子中，第一电离能最小的原子可能是（ ）

A．ns2np6

B．ns2np5

C．ns2np4

D．ns2np3

下列说法不正确的是（ ）

A．水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关

B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

C．纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关

D．HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

已知信息：[Cu(NH₃)₄]SO₄的电离方程式为：[Cu(NH₃)₄]SO₄＝[Cu(NH₃)₄]^2＋＋SO₄^2-。具有6个配体的Co^3＋的配合物CoCl_m·nNH₃，若1 mol此配合物与足量的AgNO₃溶液反应只生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值分别是( )

A．m＝1，n＝5	B．m＝3，n＝4
C．m＝5，n＝1	D．m＝3，n＝3

最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述正确的是（   ）

A．该晶体类型是分子晶体

B．该晶体的空间最小环共有六个原子构成

C．晶体中碳原子数与C―O键数之比为1∶2

D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

下列各项所述的数字不是6的是（ ）

A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl―的个数

B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数

C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数

D．采纳简单立方堆积的金属晶体的配位数

已知CsCl晶体的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）

A．

B．

C．

D．

石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成C_xK，其平面图形见图，则x值为

A．8

B．12

C．24

D．60

支持固态氨是分子晶体的事实为（ ）

A．氮原子不能形成阳离子	B．铵离子不能单独存在
C．常温下氨是气态物质	D．氨极易溶于水

进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（ ）
①浓H₂SO₄滴到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液  ②酒精不小心洒到实验桌上并燃烧起来，应用湿抹布盖灭  ③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛  ④实验室取用少量白磷时，可将白磷取出，在空气中用小刀切割  ⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血

A．②③⑤	B．①②④
C．①②③⑤	D．②③④

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	除去NH4Cl溶液中的FeCl3	加NaOH溶液后过滤	Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
C	除去KNO3固体中混杂的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

 

A．A

B．B

C．C

D．D

CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象为________________________________________。
（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的主要杂质是 ___________，除去这种杂质的实验操作称为___________________。
（3）已知：CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄。称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO₄·5H₂O____________ g。
（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_______________。
（5）如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：①_______________②加水溶解 ③加氯化钡溶液，沉淀 ④过滤（其余步骤省略）。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其方法是________________________________（写出实验的操作、现象、结论）。