合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料——氨。合成氨反应为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)。若将标准状况下11.2L的N₂与足量的H₂进行反应，并将得到的气体通入水中，用1mol/L的硫酸完全中和成正盐，消耗硫酸的体积为200mL。
（1）实验室用98%浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制1mol/L的稀硫酸。
①该浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为______________；
②配制时选用的仪器除了量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要的仪器有_______________；
③需要量取的浓硫酸的体积为_________。
（2）若消耗1mol/L硫酸的体积小于200mL，则可能的原因是__________

A．未经冷却就将硫酸转移至容量瓶	B．定容时俯视刻度线
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出	D．定容时仰视刻度线

E．容量瓶未干燥即用来配制溶液 
F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
（3）该反应得到的氨气的产率为__________。

（1）溶质的质量分数为b%的KOH溶液，经加热蒸发去ag水后，质量分数变成 2b%，体积为VmL，则此时溶液的物质的量浓度为___________。（答案必须为最简形式）
（2）将6mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm³)50mL稀释成3mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm³)，需加水的体积为__________mL。
（3）密度为1.19g/cm³的盐酸，质量分数为25%。该盐酸用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数_______（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%。
（4）已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm³，物质的量浓度为c mol/L，则饱和NaCl溶液的溶解度为_________g。（答案必须为最简形式）
（5）相同质量的NO₂和N₂O₄的质子数之比为_______，电子数之比为_______________。
（6）请用单线桥表示化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑电子转移的方向和数目___________。
（7）若将过量的NaOH溶液加入NH₄HCO₃溶液中，则反应的化学方程式__________________，若将NaOH溶液加入过量的NH₄HCO₃溶液中，则反应的离子方程式为__________________。

油罐车上所贴的危险化学品标志是（ ）

A．易燃液体

B．剧毒品

C．氧化剂

D．遇湿易燃物品

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去	B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来	D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）（ ）

A．NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸再加热

B．KNO3溶液（AgNO3）:加入过量KCl溶液，过滤

C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液

D．碘单质I2（NaCl）：加热升华后，再凝华

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na₂SO₄的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀	B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液无白色沉淀产生	D．加入碘水变蓝

2017年暑期，科普纪录片《我们需要化学》风靡朋友圈。下列提法与该主题一致的

A．水什么时候都能灭火	B．本化妆品纯天然，不含任何化学物质
C．服用钙片可以预防感冒	D．化学是人类进步的阶梯