有机物M是一种常用香料2的主要成分之一，由烃A合成其路线如下。
己知：①B的结构简式为：
②RC≡CH＋HCHORC≡CCH₂OH；

回答下列问题：
（1）A的系统命名为_________。
（2）反应⑥反应类型是____________；F中官能团的名称_______________。
（3）物质M的结构简式为_____________________。
（4）反应③的化学反应方程式为_______________________。
（5）符合下列条件的F的同分异构体共有____种。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③属于芳香族化合物；④苯环上有两个氢原子被取代。(6)已知：①当苯环上已有—个“一 CH₃”时，新引入的取代基一般在原有取代基的邻位或对位上。②酸性高锰酸钾溶液可以把苯环上的“一CH₃”氧化成“—COOH”。请用合成反应流程图表示出由甲苯和其他物质合成的最佳方案，合成反应流程表示方法示例如下：________________。

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）请写出D基态的价层电子排布图___________________。   
（2）下列说法错误的是___________。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO ₂ ＞CO ₂
B.电负性顺序：C＜N＜O＜F 
C.N ₂ 与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似
D.稳定性：H ₂ O＞H ₂ S，原因是水分子间存在氢键
（3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是________________________ 。

（4）己知(BC)₂是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)₂中σ键和π键的个数比为________________。
（5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是__________________。
（6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则—个晶胞中所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0)，b为(1/2，1/2，0)，则c点原子的坐标参数为_______。

（7）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是____；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为___________。(列出计算式即可)

下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述不正确的是

A．分子式为C14H10O3

B．分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面

C．1mol该化合物最多可以与含8molNaOH的溶液反应

D．它在稀硫酸条件下水解生成的有机产物有2种

下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是

A．利用焰色反应来检验钾元素的存在时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色，说明含有钾元素

B．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终呈蓝色，证明HClO是弱酸

C．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

D．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可向反应后的混合液加水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是（    ）。

A．我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

B．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C．“84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒

D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

(硫化碱法是工业上制备Na₂S₂O₃的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂（该反应△H＞0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃·5H₂O流程如下。

（1）吸硫装置如图所示

①装置B的作用是检验装置A中SO₂的吸收效率，B中试剂是 ______ ，表明SO₂吸收效率低的实验现象是B中溶液 _________。
②为了使SO₂尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________________。（答一条）
（2）假设本实验所用的Na₂CO₃含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成该实验方案。（已知：室温时CaCO₃饱和溶液的pH＝10.2）

序号	实验操作	预期现象	结论
①	取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，______。	有白色沉淀生成	样品含NaCl
②	另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_____。	有白色沉淀生成，上层清液pH>10.2	样品含NaOH

 
（3）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取a g KIO₃（化学式量：214）固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H₂SO₄溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL。则c(Na₂S₂O₃)＝___mol·L^-1。
（4）在(3)的实验中，某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na₂S₂O₃浓度可能___________（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_____________ 。(用离子方程式表示)。(已知：IO₃^-＋5I^-+6H⁺= 3I₂＋3H₂O， 4I^-＋O₂+4H⁺=I₂＋2H₂O  ，2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^-)