对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺ 、CO₃^2- 、H⁺、NO₃^- 、HCO₃^-、Cl^-离子中的若干种。然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是__________， 一定不存在的离子是__________。
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，对错误的改正方法是____________。
（3）写出②、③步反应的离子方程式。
②__________________________；
③___________________________。

下列说法正确的是(　  　)

A．某人的血糖检测结果为90mg/dL（毫克每0.1升）,他的血糖是正常(人的血糖正常值在3.61----6.11mmol/L,血糖相对分子质量180)

B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

C．当光束通过有尘埃的空气、氯化铁溶液、墨水等分散系能观察到丁达尔现象

D．胶体属于介稳体系原因是胶体带电

对下列实验过程的评价，正确的是（    ）

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-

C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-

实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液	B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体	D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体   F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度______0.1 mol·L^－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（4）根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分离。实验流程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X：______________，沉淀B：___________________。
（2）实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是 _______________________________________。
（3）实验方案得到的溶液3中肯定含有________________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________________________。