I．（1）CH₃OH（l）、H₂的燃烧热分别为：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，写出工业上以CO₂、H₂合成CH₃OH（1）的热化学方程式：_______。
（2）图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是________（填字母）。

a．在自然界中存在大量的单质硅
b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输
II．将0.2mol/L HA溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na⁺）>c（A^-），用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中c（A^-）____c（HA）；c（HA）+c（A^-）___0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH^-）____0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H⁺）
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度______NaB的水解程度。

A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：其中F与J均为五元环状化合物。

实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；②I有两种不同化学环境的氢原子；③1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A中官能团有______________（填名称），由A生成B的反应类型是_________反应，
（2）D的结构简式为_______________，由D生成E的反应类型是_________反应，做完此反应实验的试管可以用____________（填试剂名称）清洗
（3）由E生成F的化学方程式为_____________________________，M是与E具有相同官能团的E的同分异构体，写出M的一种结构简式__________________________。
（4）G的结构简式为___________________________，
（5）由I生成J的化学方程式为________________________________。

空气质量高低直接影响着人类的生产和生活。《空气质量日报》中空气污染指数的项目有SO₂、  CO、NOx、O₃和可吸入颗粒物等。下列说法不正确的是     （   ）

A．大气中的臭氧层对地球有很好的保护作用，所以大气中含有大量O3对人体有益

B．在催化剂作用下，CO和NOx可转化为无毒物质

C．血红蛋白中含有Fe2+，NO、CO容易与血红蛋白结合成稳定物质而使人中毒

D．SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的产生

甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下的转化关系：甲+丙→乙+丁；
（1）若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的离子方程式
__________________________，若该转化关系为高温火法冶炼金属乙（乙与湿法冶炼金属乙相同）的原理，且同时生成的丁是一种无色无味的有毒气体，则甲的化学式为
______________________。
（2）若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：
①乙为氧化产物时，乙可能是____（填一种物质的化学式，下同），按照元素周期表推出，此时反应物甲可能是____；
②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是_________， 发生的反应的化学方程式为__________________________。

欲用浓硝酸法(测定反应后生成气体的量)测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：
①反应中除生成NO₂气体外还会有少量的NO生成；
②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。
为完成测定并验证有NO生成，有人没计如F实验装置：

(1)实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是   。
(2)装置中B瓶的作用是 。
(3)实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K₂并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是 ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入____（填“冷”或“热”）的氧气，其原因是：________。
(4)若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需加入过量的____(填一种物质的化学式，下同)溶液，过滤、洗涤、干燥称量 的质量就可达目的。（已知Cu(OH)₂与AgOH类似，也可以溶于过量的氨水而形成溶液。）