如右图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K₂ ，合并K₁ ，若所盛溶液为CuSO₄溶液：则A为_____极，A极的电极反应式为_______________。若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为________________， K⁺移向___极（填A、B）

（2）打开K₁，合并K₂，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则：①A电极附近可观察到的现象是_________________________。
②B电极上的电极反应式为________________，总反应化学方程式是_______________________________________。
③反应一段时间后打开K₂ , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL， 将溶液充分混合，溶液的pH约为_________。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的___________。
（3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K₁，合并K₂，电解液选用CuSO₄溶液，则A电极的材料应换成是_______，电极反应式是____________________，反应一段时间后电解质溶液中Cu²⁺浓度______（填“增大”、“减小”、“不变”）。

下列叙述正确的是

A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

B．氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行

C．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

D．用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林

下列说法正确的是

A．电极方程式：Cu-2e- =Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中

B．某温度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13

C．断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ，则2NH3( g) 3H2(g)+N2(g) △H=(3a+c-6b)kJ/mol

D．中和等体积的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2，则V1<V2

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
(1)配制待测液：用5.0 g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1 L溶液。
(2)滴定：
①盛装0.1000 mol·L^-1盐酸标准液应该使用的滴定管是________（填“甲”或“乙”）。
②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂。
③滴定过程中眼睛应______________________。

(3)计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
(4)误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有__________（填编号）。
①用蒸馏水润洗锥形瓶；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
③读取滴定管终点读数时，俯视读数；
④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；
⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗。