氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。C的化学名称是________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是________。
（3）⑤的反应方程式为_________。吡啶是一种有机碱，其作用是_________。
（4）G的分子式为_____。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有____种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_____（其他试剂任选）。

工业上可用软锰矿（主要成分是MnO₂）和黄铁矿（主要成分是FeS₂）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO₃）。其工业流程如下：

回答下列问题：
（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以搅拌、将矿石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（写两条）________。
（2）副产品A的化学式是_______。
（3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu^2＋、Ca^2＋等杂质。若测得滤液中c(F^－)＝0.01 mol·L^－1，则滤液中残留的c(Ca^2＋)＝____〔已知：K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10〕。
（4）沉锰工序中，加入NH₄HCO₃后有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，发生反应的离子方程式是_______；沉锰工序中判断沉淀已经洗涤干净的实验操作是______。
（5）已知MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。工业上一般用少量C₂H₅OH洗涤的原因是________。
（6）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：__FeS₂＋___MnO₂＋___＝___Fe^3＋＋__Mn^2＋＋____SO₄^2－＋____，___________

2016年7月报道，南开大学科研团队在“可充室温钠－二氧化碳电池”的研究中取得突破进展，该电池放电时工作情况如图所示。下列说法错误的是

A．金属Na为电池的负极

B．放电时，电解液中Na＋向碳电极移动

C．充电时，碳电极发生的反应为：4Na＋＋4e－＋3CO2="=" 2Na2CO3＋C

D．放电时，每转移2 mol电子，消耗标准状况下的CO2 33.6 L

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

B．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

C．常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

D．100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

下列实验操作和实验结论均正确的是

	实验操作	实验结论
A	先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色	证明某溶液中存在Fe2＋
B	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C	向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生	证明氯的非金属性大于碳
D	将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸发、结晶、过滤	制备氯化镁晶体

 

A．A

B．B

C．C

D．D

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是

A．含氧酸的酸性：Z＞W

B．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应

C．四种元素均能与氢元素形成共价键

D．简单离子半径：X＞Y＞Z

化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是

A．中国古代利用明矾溶液淸除铜镜表面的铜锈，是利用了明矾溶液的酸性

B．碘是人体内必须的微量元素，所以富含高碘酸钾的食物适合所有人群

C．“光化学烟雾”“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次递增。已知：A、B、D、C的价电子数依次增多，A、B、C同周期且C是该周期中电负性最大的元素；A有两个单电子，E的未成对电子数是前四周期中最多的，且其价电子数与D相同， F的最外层电子数为2，内层全部排满。请用对应的元素符号回答下面的问题：
（1）写出E的价电子排布式：______________。
（2）在A形成的化合物中，A采取sp²杂化，且分子量最小的化合物为（写化学式）______________。
（3）下列物质的性质与氢键有关的是______________。
A. 可燃冰的形成    B.  A的氢化物的沸点   C.  B的氢化物的热稳定性
（4）E³⁺可以与AB^—形成配离子，其中E³⁺以d²sp³方式杂化，杂化轨道全部用来与AB^—形成配位键，则E³⁺的配位数为______________，1mol该配离子中含有______________molσ键。
（5）F与D形成的化合物晶胞如图，F的配位数为______________，晶体密度为a g/cm³,N_A为阿伏加德罗常数，则晶胞边长为______________pm。（1pm=10^-10cm）

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na₂S₂O₅。装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为：Na₂SO₃＋SO₂＝Na₂S₂O₅

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。
（4）证明NaHSO₃溶液中HSO₃^－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。
a．测定溶液的pH   b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸
d．加入品红溶液   e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO₂＋I₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HI)
①按上述方案实验，消耗标准I₂溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO₂计算)为________________g·L^－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。