如图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H₂S废气的工艺流程．该方法对H₂S的吸收率达99%以上，并可制取H₂和S．下列说法正确的是

A．可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染

B．反应②中的阴极反应式为2H++2e﹣═H2↑，电解后所得溶液呈酸性

C．如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S═2FeS↓+S↓+6H+

D．此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂

下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是

A	乙烯使溴水褪色 苯使溴水褪色	均发生了加成反应
B	用pH试纸测定某盐酸的Ph 用红色石蕊试纸检验某气体为氨气	试纸均需要蒸馏水湿润
C	MnO2与浓盐酸反应制备Cl2 CaCO3与稀盐酸反应制备CO2	均发生氧化还原反应
D	淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋 白质在酶的作用下生成氨基酸	均发生了水解反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2013年中国水周的主题是：“节约保护水资源，大力建设生态文明”．
（1）ClO₂和Cl₂（还原产物都为Cl^﹣）是生活中常用的净水消毒剂．当消耗等物质的量的两种物质时，ClO₂的消毒效率是Cl₂的_________倍．
（2）某无色废水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作流程和有关现象如图所示：操作③的相关图象如图

请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为_______________．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为___________．
③试确定NO₃^-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO₃^-）=_____（若不存在，此问不必作答）．

氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料．某小组通过查阅资料，进行如图研究．

I．Cu₂O的制取
（1）葡萄糖还原法制Cu₂O的化学方程式为
（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu₂O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要
Ⅱ．检验样品中是否含有CuO
方案1：将制得的Cu₂O样品溶于足量稀硫酸．
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质．乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是
方案2：丙同学认为采用如下装置（所加药品均足量）进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜．

（5）装置a中所加的酸是
（填化学式），装置e中碱石灰的作用是
（6）点燃装置c中酒精灯之前需进行的操作是
（7）熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H₂至试管冷却，原因是 ．

某学校课外活动小组针对教材中铜与浓硫酸反应，提出了“能够与铜反应的硫酸的最低浓度是多少？”的探究课题，并设计了如下方案进行实验：实验试剂：18mol/L硫酸20mL，纯铜粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
请根据实验回答问题：
（1）首先根据图所示，组装实验装置，并在加入试剂前先进行 操作．

（2）烧杯中用NaOH溶液吸收的物质是    （填化学式），利用倒置的漏斗而不是将导气管直接伸入烧杯中的目的是：     ．
（3）加热烧瓶20分钟，烧瓶中发生反应的化学方程式是：     ．待烧瓶中反应基本结束，撤去酒精灯，利用烧瓶中的余热使反应进行完全．然后由导管a通入足量的空气，以确保烧瓶中的SO₂气体全部进入烧杯中．在该实验装置中的  （填仪器名称）起到了确保硫酸溶液体积保持不变的作用．
（4）将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的双氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再进行 、   、    后称量固体的质量为13.98g，请计算能与铜反应的硫酸的最低浓度是     ．
（5）有同学提出在上面（4）中可以不必加入双氧水，直接进行后面的实验，也能得到准确的数据，请结合你的理解分析    （填“需要”或“不需要”）加入双氧水，说明原因：  ．