乙酸正丁酯常用作织物、人造革和塑料生产过程中的溶剂，石油和医药工业中的萃取剂，也用子香料复配以及香蕉、菠萝、杏、梨等多种香味剂的成分。实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式为：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
制备过程中还可能有的副反应有：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
主要实验步骤如下：
I合成：在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸和3～4滴浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再按如图示装置安装好。在分水器中预先加入5.00 ml水，其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm，然后用小火加热，反应大约40 min。
II分离与提纯：
①将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），充分振荡后静置，分去水层。
②将酯层倒入小锥形瓶中，加少量无水硫酸镁。
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品，主要试剂及产物的物理常数如下：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度/g·mL-1	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点/°C	117.8	118.1	126.1	143
在水中的溶解性	易溶	易溶	难溶	难溶

 
授据以上信息回答下列问题：
(1)如图整个装罝可看作由分水器、圆底烧瓶和____(填仪器名称)组成，其中冷水应从____(填“a”或“b”)管口通入。
(2)如何判断该合成反应达到了终点：______________________。
(3)在操作步骤①时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住_____将分液漏斗倒转过来，用力振荡，振摇几次后要放气，放气时支管口不能对着人和火。在操作步骤
②中加入无水硫酸镁的目的是__________________。此操作后，应先____(填实验操作名称)，然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中。
(4)步骤③的常压蒸馏，需控制一定的温度，你认为在_____中加热比较合适(请从下列选项中选择)。
A.水    B.甘油(沸点290℃)  C.砂子    D.石蜡油(沸点200〜300°C)
如果蒸馏装罝如图所示，则收集到的产品中可能混有____杂质。
(5)反应结束后，若放出的水为6.98mL (水的密度为1g·mL^-1)，则正丁醇的转化率约为_______________。

磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO₄通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO₄ + 6C  Li_1−xFePO₄ +Li_xC₆，则下列说法正确的是

A．图中聚合物隔膜是阴离子交换膜

B．充电时，Li+迁移方向是“由右向左”

C．放电时，正极的电极反应式为LiFePO4 −xe− =Li1−xFePO4 + xLi+

D．用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g，则电子利用率为80%

薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A．薄荷醇分子中至少有12个碳原子共平面

B．薄荷醇分子式为C10H20O，它是环戊醇的同系物

C．1mol薄荷醇与足量Na反应生成22.4LH2

D．在一定条件下，薄荷醇能发生取代、中和、氧化等反应

己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A．原子半径：C>D>B>A

B．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

C．C与B形成的两种化合物均属于离子化合物，且化学键类型完全相同

D．B的单质比A的单质更易与氢气化合

下列实验装置设计正确，且能达到目的的是：
A. 实验室制氨气   B. 测定盐酸浓度
C. 从食盐水中提取NaCl D. 石油的分馏

化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是

A．水玻璃可用于生产黏合剂和灭火剂

B．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化

C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

D．发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸钠

钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为_________。
②Fe的基态原子共有_____种不同能级的电子。
（2）制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇+3CCl₄2KCl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_____。
（3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为690 pm和780 pm。则熔点：NiO_____(填“>”、“<”或“=”)FeO。
（4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol⁻¹，密度为dg·cm⁻³。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是____cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a=511 pm，c=397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10⁻⁵ g·cm⁻³；储氢能力=。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为____。