（17分）
（1）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) ΔH < 0。t₁时刻达到平衡后，在t₂时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是 （填序号字母）

a．0～t₁时，v_正>v_逆，t₂时，v_逆>v_正
b．混合气体的密度不再改变时，Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡
c．t₂时刻改变的条件可以是向密闭容器中加C
d．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ<Ⅱ
（2）工业上常用CO₂和NH₃通过如下反应合成尿素[CO(NH₂)₂]。

t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO₂和0. 40 molNH₃，70 min开始达到平衡。反应中CO₂ ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:

时间／min	0	20	70	80	100
n(CO2) ／mol	0.10	0.060	0.020	0.020	0.020

 
①20 min时，平均反应速率υ (CO₂)= mol/L·min。
②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO₂和0. 20 molNH₃，重新建立平衡后CO₂的转化率与原平衡相比将  (填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留一位小数)。
④下图所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH₂)₂〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ，

（3）CH₄燃料电池，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。当 V="44.8" L时，电池总反应方程式为 ；用该电池为电源，以石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极均产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是________________。

（化学—物质结构与性质）(12分)
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)_x等。
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为 ；
②尿素(H₂NCONH₂)分子中C原子的杂化方式是    ；
③配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于 (填晶体类型)。
（2）下列说法正确的是 (填字母序号)。

A．第一电离能大小：S>P>Si

B．电负性顺序：C<N<O<F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔点比CaO熔点低

D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

 
（3）O和Na的一种只含有离子键的化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρg·cm^-3,阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a= cm(用含ρ、N_A的计算式表示)。

（有机化学基础）（12分）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成:

已知:R—CH＝CH₂RCH₂CH₂OH（B₂H₆为乙硼烷）。
回答下列问题:
（1）11.2 L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO₂和45 g H₂O。A的分子式是___________。
（2）B和C均为一氯代烃，且B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则B的名称为 （用系统命名法命名）。
（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H₂反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是________。
（4）反应①的反应类型是____________________。
（5）反应②的化学方程式为 。
（6）已知K是满足下列条件的G的同分异构体，则K的结构简式为____。
a．属于具有与G相同官能团的芳香类化合物；
b．苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

选项	现象或事实	解释
A	用活性炭去除冰箱中的异味	发生了化学变化
B	漂白粉在空气中久置变质	漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3
C	施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用	K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果	没有发生氧化还原反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质的说法正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质的水解产物相同，都可以用来酿酒

B．油脂水解产物之一的甘油与乙醇含有相同的官能团

C．乙醇与乙醛互为同分异构体，乙醇可由乙烯通过加成反应制取

D．通过石油的裂化可得到乙烯，煤的干馏可得到煤焦油

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z²⁺与Y^2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是

A．离子半径：r（Y2﹣）＞r（Z2+）

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比氮元素的气态简单氢化物弱

D．X、Y、Z、W所有元素的最高正价等于其所在族的族序数

下列实验装置与叙述正确的是

A．用图①所示装置做碳酸氢钠固体受热分解实验

B．用装置②蒸干氯化镁溶液制MgCl2·6H2O

C．锥形瓶可用作加热的反应器，滴定时不得用待测溶液润洗

D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低

（19分）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应____________________________________________________________；
化合反应____________________________________________________________。
（2）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来冶炼金属锰。MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺。该反应的离子方程式是 。
（3）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

①铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于    上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用  ，灼烧后的坩埚应放在   上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：
a 蒸发皿  
b 石棉网  
c 泥三角  
d 表面皿  
e 坩埚钳  
f 试管夹
②由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、     。

（18分）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_____   ___________。
（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：
①氨催化氧化的化学方程式是 ；试管内气体变为红棕色，该气体是__________________。
②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因 。
（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是    。
②氨气燃烧的化学方程式是   。