[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）Fe²⁺、Fe³⁺与O₂^2—、CN^—、F^—、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 。
（2）基态Fe³⁺核外M能层的电子排布式为  。
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体（如下图），则γ晶胞原子堆积名称为_____________。假设各种晶型的铁单质都是由半径为r的铁原子堆积而成，则晶胞δ与晶胞α的密度比为_______________（列式并化简）。

（4）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示。此物质中碳原子的杂化方式有   。

（5）配合物K₃[Fe(CN）₆]可用于电子传感器的制作。与配体互为等电子体的一种分子的电子式为 。已知(CN）₂是直线形分子，并具有对称性，则(CN）₂中π键和σ键的个数比为 。
（6）F^—不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]^3—，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示。该晶体的化学式为 。在该晶体中与一个F^—距离最近且相等的F^—的个数为 。

（16分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知 NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出固体是无水NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：
（1）组装好仪器后，检查装置气密性的操作是 。
（2）装置①中用NaClO₃、Na₂SO₃和浓H₂SO₄反应制得ClO₂，写出该反应的化学方程式 ，装置③发生反应的离子方程式为  。
（3）装置③反应后的溶液中还含有少量NaOH杂质，从该溶液获得无水NaClO₂晶体的操作步骤为：①50℃左右蒸发结晶；② ；③用50℃左右的温水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品。步骤③中用50℃左右的温水洗涤的原因是 。
（4）①准确称取所得亚氯酸钠样品10．0g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成250mL待测溶液。
②取25．00mL待测液，用2．0 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定（I₂ +2S₂O₃^2－→2I^－+S₄O₆^2－），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定3次，测得数据如下表所示。则该样品中NaClO₂的质量分数为    。

（5）在实验过程中，下列操作会使实验结果偏高的是
a．读取标准液体积时，开始时平视读数，结束时仰视读数Z§X§X§K]
b．配制250mL待测液时，定容后摇匀发现液面下降，又补加水重新达到刻度线
c．盛装待测液的滴定管注液前未用待测溶液润洗
d．盛装标准液的滴定管尖嘴处滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
（6）已知常温下Ka(HClO₂）=1×10^-2、 Ka(CH₃COOH）=1．75×10^-5，则0．1mol/L的HClO₂溶液与0．05mol/L的NaOH溶液等体积混合所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为    。

（14分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg₂SiO₄）固定CO₂的部分工艺流程如下：
已知：Mg₂SiO₄(s） +4HCl(aq）2MgCl₂(aq） +SiO₂(s） + 2H₂O(l） △H =－49．04 kJ·mol^-1

（1）橄榄石的组成是Mg₉FeSi₅O₂₀，用氧化物的形式可表示为     。
（2）上图虚框内需要补充一步工业生产的名称为 。
（3）下列物质中也可用作“固碳”的是   。（填字母）
a．CaCl₂b．H₂NCH₂COONa c．(NH₄）₂CO₃
（4）由下图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因 。

（5）过滤Ⅰ所得滤液中含有Fe²⁺,检验该离子方法为 。
（6）过程①为除去滤液中的杂质，写出该除杂过程所涉及反应的离子方程式
   、    。

某有机物A的分子式为C₁₀H₁₄O，已知A为芳香族化合物，苯环含有两个取代基，苯环上的一溴代物只有两种；又知A既能发生催化氧化反应，又能发生消去反应。则A的结构共有

A．5种

B．6种

C．7种

D．8种

下列装置合理，且能达到实验目的的是

A．实验室制备乙烯

B．实验室制备少量二氧化碳

C．比较不同催化剂对化学反应速率的影响

D．比较氯碳硅三种元素的非金属性

下列说法正确的是

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化

C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质

D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,D元素原子最外层电子数为电子层数的2倍，四种元素原子的核电荷数之和为36。则下列叙述正确的是
A. C元素的单质在B元素的单质中燃烧，产物1mol与足量的水反应转移电子数为N_A
B. 由上述元素形成的化合物只有一种具有漂白性
C. B、C、D三种元素形成的化合物的水溶液用惰性电极电解时，溶液pH一定不变
D. A、B形成化合物的沸点高于A、C形成化合物的沸点，因为前者分子间形成了氢键

[化学---选修2：化学与技术](15分)银、铜均属于重金属，从银铜合金废料中回收银并制备含铜化合物产品的工艺如图所示：

（1）熔炼时被氧化的元素是 ，酸浸时反应的离子方程式为 。为提高酸浸时铜元素的浸出率及浸出速率，酸浸前应对渣料进行处理，其处理方法是 。
（2）操作a是 ，固体B转化为CuAlO₂的过程中，存在如下反应，请填写空白处：
   CuO+    Al₂O₃ + ↑。
（3）若残渣A中含有n mol Ag，将该残渣全部与足量的稀HNO₃置于某容器中进行反应，写出反应的化学方程式    。为彻底消除污染，可将反应中产生的气体与V L(标准状况)空气混合通入水中，则V至少为 L(设空气中氧气的体积分数为0.2)。
（4）已知2Cu⁺Cu+Cu²⁺，试分析CuAlO₂分别与足量盐酸、稀硝酸混合后，产生现象的异同点    。
（5）假设粗银中的杂质只有少量的铜，利用电化学方法对其进行精炼，则粗银应与电源的 极相连，当两个电极上质量变化值相差30.4g时，则两个电极上银质量的变化值相差 g。