毒重石的主要成分BaCO₃(含Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl₂·2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a．烧杯    b．一定容积的容量瓶    c．玻璃棒    d．滴定管
（2）查阅有关资料获得沉淀各种杂质离子的pH见下表：

沉淀杂质离子	Ca2＋	Mg2＋	Fe3＋
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

 
加入NH₃·H₂O调节pH＝8可除去______(填离子符号)；滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是_____________________（已知：K_sp(BaC₂O₄)＝1.6×10^－7，K_sp(CaC₂O₄)＝2.3×10^－9）。
（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba^2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO＋2H^＋===Cr₂O＋H₂O　Ba^2＋＋CrO===BaCrO₄↓
步骤Ⅰ．准确移取x mL一定浓度的Na₂CrO₄溶液于锥形瓶中，加入几滴酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀ mL。
步骤Ⅱ．准确移取y mL BaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba^2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L^－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(选填“上方”或“下方”)。BaCl₂溶液的浓度为________________mol·L^－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则所测得Ba^2＋浓度测量值将________(选填“偏大”或“偏小”)。

有关物质用途及其原理都正确的是

选项	物 质 用 途	原     理
A	高纯硅常作太阳能电池材料	硅是电的良导体
B	草木灰与铵态氮肥混合使用能提高肥效	铵盐与K2CO3在水中发生双水解，有利于NH3逸出
C	漂粉精用于漂白印染好的花 布布料	HClO或具有强氧化性，氧化色素
D	可燃冰是一种具有潜力的清洁能源	CH4完全燃烧，不产生烟尘

 

A．A

B．B

C．C

D．D

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收大量的热量，使环境温度骤然降低，达到制冷的目的。人们曾采用乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷制，但它们不是有毒就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来研究、开发新的制冷剂。请你根据已有知识，判断某些元素化合物的易燃性、毒性的变化趋势并回答有关问题：
（1）氢化物的易燃性：
SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，则_________________＞H₂O＞HF(填物质的化学式)。
（2）化合物的毒性：
PH₃＞NH₃，CCl₄＞CF₄，则H₂S_____H₂O，CS₂_____CO₂(选填“＞”、“＝”或“＜”)。
根据上述规律，科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上：
（3）已知CCl₄的沸点为76.8 ℃，CF₄的沸点为－128 ℃，新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间，经过较长时间的反复实验，发现了制冷剂CF₂Cl₂(氟利昂)，其他类似的制冷剂可以是_____________或______________。
（4）由(3)选择的制冷剂造成的当今某一环境问题是___________________________________。
但是求助于周期表中元素及其化合物的_________(填写下列选项的编号)变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性    ②沸点    ③易燃性    ④水溶性    ⑤颜色

A．①②③

B．②④⑤

C．②③④

D．①②④⑤