富马酸二甲酯（DMF）俗称防霉保鲜剂霉克星1号，曾广泛应用于化妆品、蔬菜、水果等防霉、防腐、防虫、保鲜，它的一条合成路线如图所示。

回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，D中官能团名称______。
（2）①的反应的类型是______，②的反应条件是______。
（3）④的反应方程式为______。
（4）写出C的一种同分异构体，满足可水解且生成两种产物可相互转化______。
（5）过程③由多个步骤组成，写出由C→D的合成路线_____。（其他试剂任选）（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）

下列说法正确的是（　　）

A．可通过加成反应实现的转化

B．丙基有2种同分异构体

C．乙炔和1，3-丁二烯互为同系物

D．烯烃只能发生加成反应，不能发生取代反应

下图为某有机物的结构，下列说法错误的是（　　）

A．该物质的名称为甲基丙烷

B．该模型为球棍模型

C．该分子中所有碳原子均共面

D．一定条件下，可与氯气发生取代反应

关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（　　）

A．反应物是乙醇和过量的溶液

B．控制反应液温度在

C．反应容器中应加入少许碎瓷片

D．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

A．四种元素中b的金属性最强

B．原子半径：

C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

¹²C与¹³C互为（　　）

A．同系物

B．同位素

C．同素异形体

D．同分异构体

下列关于氨气的说法正确的是（　　）

A．氨分子的空间构型为三角形

B．氨分子常温下能被氧化成一氧化氮

C．氨分子是含极性键的极性分子

D．氨水呈碱性，所以氨气是电解质

下列变化过程中克服共价键的是（　　）

A．二氧化硅熔化

B．冰融化

C．氯化钾熔化

D．碘升华

要证明某溶液中不含Fe³⁺而含有Fe²⁺，以下操作选择及排序正确的是（　　）
①加入少量氯水 ②加入少量KI溶液  ③加入少量KSCN溶液

A．③①

B．①③

C．②③

D．③②

实验室分离苯和水，可选用下列（　　）

A．

B．

C．

D．

为了除去括号中的杂质，不合理的是（　　）

选项	物质（杂质）	加入试剂	方法
A	氯化铵溶液（FeCl3）	氢氧化钠溶液	过滤
B	KNO3（s）（少量NaCl）	水	结晶
C	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	分液
D	乙醇（水）	新制生石灰	蒸馏

 

A．A

B．B

C．C

D．D

探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（　　）

A．AlCl3、氨水、稀盐酸	B．、氨水、稀盐酸
C．Al、NaOH溶液、稀盐酸	D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸

举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（　　）

A．往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出

B．从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是、和氨水

C．沉淀池中反应的化学方程式：

D．设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

某无色溶液，经测定含有Al³⁺、Br^-、SO₄^2-，且各离子物质的量浓度相等（不考虑水电离出来的H⁺和OH^-），则对该溶液的说法合理的是（　　）

A．可能含有

B．可能含有

C．一定含有

D．至少含有四种离子

下列实验操作正确的是(   )

A. 用装置甲收集SO₂
B. 用装置乙制备AlCl₃晶体
C. 中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗
D. 使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

下列石油的分馏产品中，沸点最低的是
A. 汽油     B. 煤油 C. 柴油 D. 石油气

车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊。经分析确定气囊中粉末含有Na、Al、N、O四种元素，叠氮化钠（NaN₃）经碰撞后会分解为Na、N₂。
（1）氮原子的最外层电子排布式是______，氧原子核外有______种能量不同的电子，叠氮化钠固体中阴阳离子的个数比为1：1，则该固体中含有的化学键是______（填化学键名称）。
（2）在酸性溶液中，Al的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为______。
（3）氮和氧两种元素，非金属性较强的是______，请用一个事实说明其强弱______。
工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体
（4）①配平并完成Ⅰ中反应的总化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______NaCl+______H₂O______NaClO₃ +______
②Ⅱ反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是______。

地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO₃溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①配制500mL 0.1 mol•L^-1H₂SO₄，所需的定量仪器有______，②再用0.1 mol•L^-1H₂SO₄洗涤Fe粉，其目的是______，然后用蒸馏水洗涤至中性；③将KNO₃溶液的pH调至2.5；④为防止空气中的O₂对脱氮的影响，对KNO₃溶液的处理方法为______。
（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO₃溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t₁时刻前该反应的离子方程式______。

（3）研究表明铁粉和活性炭粉混合使用可提高脱氮的效率，其可能的原因是______。
（4）根据图说明，地下水中的CO₃^2-会使脱氮效率偏低可能的原因______。
（5）处理后的废液经过一定的加工步骤，可以转化为硝酸铁，用作媒染剂、铜着色剂、医药等，若0.56吨经稀H₂SO₄、蒸馏水洗涤并干燥后的铁粉，处理废液后，最后可以转化为硝酸铁固体______吨。