氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。
Ⅰ.化学家研究发现，SbF₅能将MnF₄从离子[MnF₆]^2－的盐中反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^－的盐。而MnF₄很不稳定，受热易分解为MnF₃和F₂。根据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在 423 K 的温度下制备F₂的化学方程式：_________________________。

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。
已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。
Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________
②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数K_a＝3.6×10^－4。
某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。
③又已知25 ℃时，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl₂ 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

聚酯增塑剂H及某医药中间体F的一种合成路线如下（部分反应条件略去）：

已知：
试回答下列问题：
（1）F中官能团名称为________；反应②的试剂和条件是_________________。
（2）Y的名称是_______；根据“绿色化学”原理，反应④的原子利用率为_______%。（保留小数点后一位）
（3）写出反应⑤的化学方程式_______________________。
（4）与C具有相同官能团且官能团数目相同的同分异构体还有_______种；⑥的反应类型是_______。
（5）B有多种同分异构体，其中在核磁共振氢谱上只有2个峰的结构简式为_________。
（6）利用以上合成路线的信息，设计一条以苯甲酸乙酯和乙醇为原料合成的路线_______。（无机试剂任选）

H₃BO₃可以通过电解NaB(OH)₄溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是

A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋

B．N室中：a% <b%

C．b膜为阴离子交换膜

D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成5.6L气体

某有机物的多种同分异构体中，属于芳香醇的一共有(不考虑立体异构)

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．互为同系物的两种有机物化学性质一定相似，互为同分异构体的两种有机物化学性质一定不相似

B．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]和3 mol羧酸，则该羧酸的分子式为C18H36O2

C．有机物在一定条件下可发生加成反应、聚合反应、水解反应和氧化反应

D．与互为同分异构体，且苯环上的的一氯代物只有1种，这样的有机物共有7种

工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：

下列有关说法不正确的是

A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)­2或Cu2(OH)2CO3

B．通入的气体A可以是O2或Cl2

C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋

D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜

某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂并进行相关探究活动。

（1）装置A中反应的化学方程式为________________________。
（2）甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_________→_________→C→F。
（3）乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。则C装置的作用是________________________，通过______________________现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
（4）丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_________。

推测产生沉淀的原因可能是(不考虑空气的影响)
原因一：SO₂在酸性条件下被NO₃^―氧化；
原因二：SO₂被Fe³⁺氧化；
原因三：__________________。
若是原因二，需证明Fe³⁺的还原产物，其实验操作及现象是________________________。
（5）实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0 g Na₂SO₃样品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L^―1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00 mL。达到滴定终点时锥形瓶中溶液颜色变化是______________，样品中Na₂SO₃质量分数是_____________。