有机物G(分子式为C₁₃H₁₈O₂)是一种香料，如图是该香料的一种合成路线。已知

①R-CH=CH₂R-CH₂CH₂OH；
②有机物D的摩尔质量为88 g·mol^-1，其核共振氢谱有3组峰；
③能够发生银镜反应，1molE能够与2molH₂完全反应生成F；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B    。
（2）E的结构简式为    。
（3）C与新制Cu (OH)₂反应的化学方程式为    。
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配置银氨溶液的实验操作为 。
（5）已知有机物甲符合下列条件:①为芳香族化合物；②与F是同分异构体；③能被催化氧化成醛。符合上述条件的有机物甲有   种。其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为    。
（6）以丙烯等为料合成D的路线如下：X的结构简式为步的反应条件为的反应为    。步骤II的反应条件为  。步骤IV的反应类型为   。

钛、铬、铁、溴、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
（1）制备CrO₂Cl₂的反应为：K₂Cr₂O₂+3CCl₄=2Kl+2CrO₂Cl₂+3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为  ，中心原子的杂化方式为    。
（2）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO   FeO(填”<”、 “=”或 “>”)。
（3）Ni和La的合金晶细胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为   。
②已知该物质的摩尔质量M gmol^-1，密度为d gcm^-3.设Ni为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的体积是   cm³(用含M、d、Ni的代数式表示)。
（4）铜晶体中原子的堆积方式如右图所示。

①基态铜原子的电子排布式为 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目     。
（5）某M原子的外围电子排布式为3S²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示(黑点代表铜原子，空心圆代表M原子)。

①该晶体的化学式为   。
②已知铜和M电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于    (填“离子”或“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度p gcm^-3，阿伏伽德罗常数的值为Na，则该晶体中铜原子与M原子之间的最短距离为    pm(只写计算式)。

电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃沉淀。Fe(OH)₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨电极上发生氧化反应

B．根据图示，物质A为CO2

C．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动

D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

下列有关物质的同分异构体(不考虑立体异构)数目分、的分析中正确的是

选项	A	B	C	D
分子式	C3H8O	C3H8	C7H16	C8H10
限定条件	能与钠反应	二氯化物	分子中还有3个甲基	芳香烃、能得到3种硝基化物
同分异构体数目	2	3	2	3

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．检验蔗糖是否水解：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察现象

B．检验溶液中是否含有NH4：取少量待检溶液，向其中加入浓NaOH溶液加热，再用湿润的红色石蕊试纸放置试管口，观察现象

C．提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量的苯酚的苯中加入过量的浓溴水，震荡后静置过滤，除去三溴苯酚沉淀

D．探究化学反应的限度：取5ml 0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5-6滴，充分反应，根据溶液中是否含有碘单质和碘离子判断该反应有一定限度

在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻。X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是

A．单质熔点：Z＞W	B．离子半径：X＜Y
C．X和Z可存在于同一离子化合物中	D．氧化物对应水化物的酸性X＞Z

化学与社会、科学、技术、环保密切相关。下列有关说法不正确的是

A．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发生水解

B．用纯碱溶液和盐酸可以清洗锅炉中的硫酸钙

C．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒

D．大量排放PM2.5、SO2、NOX等会形成雾霾

利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的目的是_____________。
（2）制取NaClO₃可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为   ；实验需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为   (标准状况)。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______(填选项序号)。

A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca²⁺与Mg²⁺转化为MgF₂、CaF₂沉淀。已知Ksp(MgF₂)=7.35×10^-11、Ksp(CaF₂)=1.05×10^-10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg²⁺)/ c(Ca²⁺)=________________。
（5）工业上用氨水吸收废气中的SO₂。已知NH₃·H₂O的电离平衡常数K₁ =1.8×10^-5mol·L^-1H₂SO₄的电离平衡常数K₂₌1.2×10^-2mol·L^-1，K₃ =1.3×10^-8mol·L^-1。在通入废气的过程中：
①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为 。
②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液，反应的离子方程式为 。

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO₂晶体并测定其纯度。回答下列问题

（1）用50%双氧水配置30%的H₂O₂溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要_____________(填仪器名称)；右下图装置C的作用是_____________。
（2）装置D中反应生成NaClO₂的化学方程式为_____________。反应后溶液中阴离子除ClO₂、ClO₃、Cl、ClO、OH外还可能含有一种阴离子是_____________，检验该离子的方法是_____________。产生该离子最可能的的原因是 ______。
a．B中有SO₂气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸进入到D装置内
（3）请补充从反应后的溶液中获得NaClO₂晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④ ；得到成品。
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是   。
（5）测定样品中NaClO₂的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO₂^－+ 4I^－+4H⁺ =2H₂O+2I₂+Cl^－。将所得混合液体稀释成100ml待测溶液。取25.00ml待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L^-1NaS₂O₃标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V ml(已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₄^2-)
①确认滴定终点的现象是
②所称取的样品中NaClO₂的物质的量为   (用含C、V的代数式表示)。