（化学选修5：有机化学基础）
CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂CHO是一种微黄色液体，呈青草和油脂香气，可用于高端的食用香料。它可用以下方法合成：

已知：
（1）CH₃CH₂CH=CHCH₂CH₂CHO的名称为______________，B中所含有的官能团名称为__________；
（2）①的反应类型是______________，⑦的反应类型是______________；
（3）A、D的结构简式分别为___________________、_______________________；
（4）检验E是否完全转化为目标产物的方法______________；
（5）M是C的同分异构体，写成满足以下条件的M的结构简式（不考虑顺反异构）
____________________________________________；
①无环状结构   ②1molM与足量银氨溶液反应可得到4molAg
③分子中有2种化学环境不同的氢原子
（6）参照上述合成路线，设计一条以C₃H₆为原料制备丙酸（CH₃CH₂COOH）（其他无机原料任选）的合成路线。
_________________________________________________________________

（化学选修3：物质结构与性质）
铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
（1）纳米氧化亚铜（Cu₂O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu₂O比CuO稳定，
①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图___________________________；
②从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O比CuO更稳定的原因_________________；
（2）CuSO₄溶液常用作农药、电镀液等，向CuSO₄溶液中滴加足量浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液，再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu（NH₃）₄SO₄·H₂O晶体。
①沉淀溶解的离子方程式为_________________________；
②Cu（NH₃）₄SO₄·H₂O晶体中存在的化学键有__________；
a．离子键    b．极性键 c．非极性键 d．配位键
③SO₄^2-的立体构型是_______，其中S原子的杂化轨道类型是__________；
（3）Cu晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中Cu原子的配位数为_____，若Cu晶体的晶胞参数a=361．4pm，则Cu晶体的密度是________（只用数字列算式）

氯化亚铜（化学式为CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇；在空气中迅速被氧化，风光则分解。某实验小组用工业废液（主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃）制取氯化亚铜并同时生成电路板蚀刻液，设计流程如：

根据以上信息回答下列问题：
（1）固体A的成分为Fe₂O₃和_________，为提高固体A的溶解速率，可采取的措施是__________（任写一种）。
（2）沉淀B为________，不宜将沉淀剂CaO改为NaOH溶液，其理由是______________________。
（3）在Na₂SO₃的水溶液中逐滴加入CuCl₂的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，倾出清液，抽滤即得CuCl沉淀，写出该反应的离子方程式________________________   _，CuCl沉淀的洗涤剂应选用_________以减少沉淀的溶解损失，所得CuCl粉末应密封在真空或充有______的避光装置中保存。
（4）熔融态氯化亚铜时快时导电性差，实验测得氯化亚铜蒸汽的相对分子质量为199，则氯化亚铜分子式为_________，属___________（填：共价或离子）化合物。
（5）氯化亚铜在热水中迅速与水反应生成砖红色固体，写出该反应的化学方程式________  _______。

（化学选修2：化学与技术）
聚铁[化学式可表示为Fe₂（OH）_m（SO₄）_3-n/2]，具有吸附、脱色、除臭作用，是无机高分子混凝剂净水材料。实验室利用黄铜矿废渣（主要成分为FeCuS₂和SiO₂）制取聚铁的化工流程如下：

回答下列问题：
（1）写出焙烧黄铜矿废渣时发生的主要反应的化学方程式_____________________________。
（2）滤渣A的主要成分为________________（填化学式）。
（3）本工艺流程中在硫酸铁、硫酸铜混合溶液中加入过量的_____________（填X的化学式），过滤得到硫酸亚铁溶液和滤渣B，要使滤渣B中两种成分分离开来，最简单的方法是_____________。
（4）将硫酸亚铁溶液、硫酸混合搅拌，当温度升高到30～45℃时，通过加料管缓慢加入H₂O₂可制得聚铁，此步骤的温度不能过高，其原因是____________________，工业上此过程应在________中进行（填字母）
A．沸腾炉 B．反应釜   C．回转窑 D蒸馏塔
（5）流程中可循环利用的物质有________。
（6）当生成1mol聚铁时，理论上消耗30%H₂O₂（密度为1．11g/cm³）_____________mL。

下列实验中，对应的现象、结论均正确的一组是（ ）

选项	操作	现象	结论
A	将乙醇和苯酚配成相同物质的量浓度的水溶液	加入大小相同的金属钠，观察反应快慢	再者的羟基活性不同
B	向Na2SiO3溶液中通入CO2气体	溶液变浑浊	碳的非金属性比硅强
C	将过量的铁粉和氯气反应，将反应的后的固体溶于盐酸后，滴加KSCN溶液	溶液不显红色	过量铁与氯气反应产物为FeCl2
D	向Al2（SO4）3溶液中滴入氨水至过量	溶液先变浑浊后又澄清	Al2（SO4）3溶液既有酸性又有碱性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构如图（），碳酸亚乙酯可由两种分子发生酯化反应制取，这两种分子的原子个数比为（）

A．3∶5

B．1∶2

C．2∶3

D．2∶5

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍。下列说法正确的是（）

A．简单离子半径：Y＜Z	B．氢化物的稳定性：X＞Y
C．原子失电子能力：W＜Z	D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物

过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下方案：
方案一：取m₁g样品，加入足量的CaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO₃沉淀质量为m₂g；
方案二：取m₁g样品，用如下装置测得生成二氧化碳质量为m₃g；

方案三：取m₁g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用cmol/L的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为VmL。
回答下列问题：
（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是_________；
（2）方案二中气囊要使用两次，第二次使用的目的是__________，C干燥管的作用是_____________，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏_____（填“高”、“低”或“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是_____________，测得过氧化钠的纯度为_________。（用含m₁、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L^-1，2mol•L^-1，1mol•L^-1，0．01mol•L^-1的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：

氢氧化钠浓度（mol•L-1）	5	2	1	0．01
变红后褪色的时间（s）	8	94	450	长时间不褪色

 
本实验得出的结论是_____________________________，
设计实验验证假设二_______________________________________________。