（1）已知①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol
③TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)△H=+141KJ/mol
则TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H= ____________。
（2）某温度下.将足量的Cl₂通入a molKOH溶液.产物中含有KC1.KClO.KC1O₃，参加反应的氯气的物质的量等于____________mol。若反应后=13：3，则溶液中=____________。
（3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH₂)₂]，原理如图甲所示。
阳极室中发生的反应依次为：____________。
电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将____________。

（4）在密闭容器中充入一定量的CO₂和NH₃，发生如下反应：，CO₂的转化率随时间的变化关系入图乙所示，则A点的逆反应速率v逆(CO₂)____________B点的正反应速率v正(CO₂)(填“大于”、“小于”或“等于”)

碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂。下面是以化合物A(分子式为C₈H₁₀的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R为-CH₂CH(OH)CH₂OH]：

（1）写出A的结构简式：____________。
（2）反应①-⑤中，属于取代反应的是____________(填序号)．
（3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、____________。
（4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：____________。
Ⅰ．含1个手性碳原子的α-氨基酸
Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢
Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）已知：①
②呈弱碱性，易被氧化
请写出以和(CH₃CO)₂O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)____________________。合成路线流程图示例如下：。

已知A、B、C、D、E五种元素位于前四周期且原子序数依次递增。A元素原子半径是元素周期表中所有元素原子中最小的；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E元素位于元素周期表的第四周期，原子核外最外层只有一个电子，其余各层均充满电子。
请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。
（2）CA₃分子中C原子轨道的杂化类型为____________，依据等电子体原理，确定BCD^-的空间构型为____________。
（3）基态E原子的价电子排布式为____________，往E的二价硫酸盐溶液中通入过CA₃，离子方程式为____________，形成的配合物中存在的化学键有____________。
A．金属键    B．离子键    C．非极性键    D．极性键    e.配位键
（4）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是____________。

硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式____________，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有____________(写出两条)．
（2）利用____________的磁性，可将其从“浸渣”中分离，“浸渣”中还剩余的物质是____________(写化学式)．
（3）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是____________，然后再调节溶液的pH约为5，目的是____________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是____________(填名称)．（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以B₂O₃和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程____________。

工业上利用氨氧化获得的高浓度NO_x气体(含NO、NO₂)制备NaNO₂、NaNO₃，工艺流程如下：

已知：Na₂CO₃+NO+NO₂═2NaNO₂+CO₂
（1）中和液所含溶质除NaNO₂及少量Na₂CO₃外，还有____________(填化学式)．
（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________。
（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO₃的目的是____________，母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是____________。
a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作
（4）若将NaNO₂、NaNO₃两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO₂时，Na₂CO₃的理论用量为____________吨(假定Na₂CO₃恰好完全反应)。

锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )

A．该电池放电时，正极的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O

B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-═Li

C．该电池充电时，锂离子向X极移动

D．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

下列有关说法正确的是

A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5 molN2，充分反应后转移电子数目为3mol

B．镀层破损后镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀

C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，其它条件不变时，加入催化剂，该反应SO2转化率增大

D．0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释后，c (OH-)、CH3COOH电离度均增大

下列说法正确的是

A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物

B．催化剂不能改变该反应的焓变

C．硫酸铁具有强氧化性.常用于自来水的杀菌消毒

D．碳酸钠溶液呈碱性，医疗上常用作治疗胃酸过多

页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的非常规天然气资源，页岩气的主要成分是烷烃，其中甲烷占绝大多数，下列有关甲烷的说法正确的是()

A．既不是电解质也不是非电解质

B．甲烷燃烧的产物可导致酸雨

C．甲烷可以做燃料电池的燃料

D．等质量的不同烷烃充全燃烧，甲烷的耗氧最最少

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，Y是同周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素。X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，Z的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数，下列说法正确的是()

A．X和Y形成的化合物中一定只含一种类型的化学键

B．原子半径W>Z>Y>X

C．稳定性W的氢化物>Z的氢化物

D．通过电解YW溶液制备Y和W的单质

下列根据操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向KI溶液中加入30%H2O2、稀硝酸及淀粉溶液，溶液变蓝	H2O2氧化性比I2强
B	向Na2CO3溶液中加稀硫酸将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀	非金属性：S＞C＞Si
C	将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，一段时间后过滤并洗涤沉淀，向沉淀中加入稀盐酸有气泡产生	Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液时。将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	原溶液一定不含NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关化学用语表示正确的是

A．三氟化氮的电子式：

B．对硝基苯酚的结构简式．

C．中子数为20的氯原子，3717Cl

D．镁离子的结构示意图：

下列实验操作正确的是

A．用图1装置制取、收集氯气，并吸收多余的氯气

B．图2装置可检验装置的气密性

C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上.与标准比色卡对照即可

己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述错误的是(  )

A．化合物Y中不含有手性碳原子

B．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y

C．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应

D．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应

NH₃及其盐都是重要的化工原料。
（1）用NH₄Cl和Ca(OH)₂制备NH₃，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为____________ 。


（2）按图装置进行NH₃性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是____________，原因是____________，稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是____________。
（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH₄Cl水解程度的影响。
限选试剂与仪器：固体NH₄Cl、蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)
①实验目的：探究____________对溶液中NH₄Cl水解程度的影响
②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)．

物理量 实验序号	V(溶液)/ml				…
1	100				…
2	100				…

 
③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH₄Cl水解反应的平衡转化率为____________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)．