PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：

现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产的工艺流程如图所示。

其中A为烃，含碳元素的质最分数为90.6%，其蒸气密度是空气密度的3.66倍，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。
请回答下列问题：
（1）A的名称为______。M→N的反应类型为______ ；
（2）反应①的反应条件为：______；
（3）写出有机物A所有一氯代物的结构简式：______。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应②：_________；反应③：_________。D与足量的氢氧化铜悬浊液煮沸：_________；
反应⑤：_________。
（5）P的一种同系物X的分子式为C₃H₈O₂，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2:l : l 。则X的结构简式为_________。

下图装置中X和Y均为石墨电极，电解液为500mL某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X 电极表面有红色的固态物质生成，Y 电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极， 洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。下列有关说法中错误的是（  ）

A．X电极是阴极

B．Y电极产生气体的体积为0.224L

C．电解后溶液的pH=1

D．要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定最的CuO 或CuCO3

早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如图所示。有关它的说法正确的是

A．[18]- 轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面

B．[18]- 轮烯的分子式为：C18H12

C．1 mol[18]- 轮烯最多可与9 mol氢气发生加成反应生成环烷烃

D．[18]- 轮烯与乙烯互为同系物．

下列有关说法错误的是（    ）

A．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同

B．淀粉、纤维素都属糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体

C．已知CH4+H2OCH3OH+H2，该反应的有机产物是无毒物质

D．C(CH3)4的二氯代物只有2种

有关实验装置的说法中正确的是

A．图l装置可制取干燥纯净的NH3

B．图2装置可以完成“喷泉”实验

C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)3

（1）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

 
① 同温度下，等pH值的a. NaHCO₃、b. NaCN、c．Na₂CO₃溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________（填序号）。
② 25 ℃时，将20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20ml0.1mol/L NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：________反应结束后所得两溶液中，c(SCN^-)________c(CH₃COO^-)（填“> ”、“< ”或“= ”)
③ 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。
a.c(CH₃COO^-） b.c(H⁺) c.K_w d．醋酸电离平衡常数
（2）煤燃烧产生的烟气也含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。己知：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-867.0kJ" mol^-1
2NO₂(g)N₂O₄(g) △H="-56.9kJ" mol^-1
H₂O(g)=H₂O(l) △H="-44.0kJ" mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g）生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(l)的热化学方程式_________
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：请回答下列问题：

①甲烷燃料电池的负极反应式是____________
② 当A中消耗0.15mol氧气时．B 中____极增重_______g。

铜是一种重要的战略物资，以黄铜矿（主要成分是CuFeS₂）为主要原料生产铜、铁红、单质硫时，原料的综合利用率较高，其主要流程如图所示（己知Na[CuCl₂]的电离方程式为：Na[CuCl₂]=Na⁺+[CuCl₂]^-）:

（1）流程中粉碎的目的是_____________,操作①、②、③、④的目的相同,在实验中这种操作的名称是____________。
（2）铁红的重要用途：__________________，固体B中含有两种产物，一种是单质C、另一种是原子个数比为1：l 的一种金属的低价态盐，写出堆浸时反应的化学方程式：________。
（3）反应V的离子方程式：___________________。
（4）此方法中得到的铜纯度不能满足某些生产的需要，需要利用电解法进行提纯。若用如图所示的装置进行电解精炼，则乙中溶液的溶质是_________，e电极上的电极反应式为_____。

若当电路中有2mol电子通过时，乙中某个电极质量减轻了63.92g，则粗铜的纯度为（假设杂质只有铁且精炼时铜与铁的放电比例与混合物比例相同，计算时用％表示保留一位小数）____________（已知相对原子质量：Fe 56 Cu 64 ）。