[化学选修5：有机化学基础]
肉桂酸甲酯是一种重要的食用香精，下图朵合成它的反应路线：

己知：I.芳香族化合物A的分子式为C₉H₁₀O₂，且只有-个侧链；侧链每个C上最多只有一个官能团；
Ⅱ. lmol A完全催化氧化的产物只能与1molNaOH完全反应
(1) A的结构简式为_______________，肉桂醛的分子式为_______________。
(2)上述合成路线中使用②③步反应的目的是_________________。
(3)第⑤步反应的化学方程式为___________________________。
(4)写出A与银氨溶液反应的化学方程式：_______________________。
(5)D分子中含有多种官能团，不能发生的反应类型有__________（填序号）。
a.酯化反应    b.取代反应    c.加聚反应
d.水解反应    e.消去反应    f.氧化反应
(6) 写出符合下列条件的肉桂醛的同分异构体：_________________(至少3种)。
ⅰ.分子中无甲基
ⅱ.所有碳原子一定在同一平面上

钴及其化合物在工业中运用广泛，从某工业废料中制备草酸钴的工业流程如图：

已知：①废料中主要含有三氧化二钴。含少量F₂O₃、Al₂O₃、MnO、CaO、SiO₂等；
②浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

(1)在浸出过程中加入Co₂O₃与盐酸反应生成气体，此反应的离子方程式为___________________；实验室中检验该气体的方法是________________。
(2)加入试剂A的目的是_________________，废渣的主要成分是_______________，在浸出液中先加入双氧水反应，再加入碳酸钠的原因是(试用离子方程式和必要的文字简述其理)___________。
(3)萃取后余液中加入(NH₄)₂C₂O₄沉淀Co²⁺，判断Co²⁺沉淀完全的操作是____________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为_____(填序号)

A.接近2.0   B. 接近3.0 C. 接近5.0
(5)在空气中加热CoC₂O₄固体，经测定，210℃～290℃的过程中只产生CO₂和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是________________________。

以熔融CaF₂-CaO作电解质，用如图5所示装置获得金属钙，并用钙还原TiO₂制备金属钛。下列说法正确的是

A．整套装置工作前后CaO的总量不变

B．阳极上电极反应式为2Ca2++4e-= 2Ca

C．石墨电极作阳极，质量不变

D．电解过程中，F-和O2-向阴极移动

金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是

A．金刚烷的分子式是C10H16

B．X的一种同分异构体是芳香族化合物

C．上述反应都属于取代反应

D．金刚烷胺的一溴代物有四种

下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是

选项	实验目的	实验操作或事实
A	温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 (已知20℃时溶解度：NaHCO3为9. 6g; Na2CO3为21.8g)	向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3 ，观察溶解情况进行比较
B	检验某卤代烃不含溴元素	取少量卤代烃，滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生
C	验证HClO4与H2SO4的酸性强弱	将SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4
D	验证A12O3的熔点髙于A1	将铝箔放在酒精灯火焰上加热，铝箔融化但不滴落

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（题文）生活离不开化学，下列说法正确的是

A．氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效

B．二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果

C．浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性

D．氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力

[化学-选修3：物质结构与性质]
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，回答下列问题：
(1)基态硫原子的价层电子排布图是_________________。
(2)①硫单质的一种结构为，杂化方式为______________，该物质___________(填“可溶”或“难溶”)于水，该晶体中存在的作用力___________、_____________。
②SO₄^2-、CS₂、CO₃^2-键角由大到小的顺序是_________________。
(3)含硫的物质的特殊性质与其结构相关。
①熔点：SF₆ _______A1F₃(填“>”或“<”），原因是___________________。
②分析并比较与的沸点高低：___________________。
(4)ZnS晶胞如图所示：

①由图可知，Zn²⁺填在了S^2-形成的______________空隙中。
②已知晶胞密度为，g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，则晶胞边长为__________pm。

CuCl₂广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。

(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________；反应时，盛粗铜粉的试管中现象是_______________。
(2)实验完毕，取试管中的固体有盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，请简述实验方案：_________________。(室温，Fe(OH))₃  沉淀完全的pH为3.2)
(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间既可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_______。
(4)已知：ⅰ.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H₂O
ⅱ.保险粉(Na₂S₂O₄)和KOH的混合溶液能吸收氧气。
某同学利用如图所示装置，测定某混合气体中H₂、CO、SO₂和O₂的百分组成

①D瓶测定__________；F洗气瓶中盛放的试剂是__________________。
②E瓶中发生反应的离子方程式为____________________。
③为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意__________。