【化学一选修5:有机化学基础】聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA,俗称有机玻璃），是无毒环保的材料，可用于生产餐具，卫生洁具等，具有良好的化学稳定性。某学习小组设计PMMA的合成路线如下：

已知醛或酮可发生如下转化：

回答下列问题：
(1)A—B的反应类_____；B的核磁共振氢谱中峰面积比为______；C的结构简式为____。
(2)D的溶液遇FeCl₃，溶液显紫色，D的官能团名称为_____；D与浓溴水反应析出白色沉淀，该反应的化学方程式为______。
(3)F→G的化学方程式为________。
(4)某PMMA商品的平均相对分子质量为1200000，则其平均聚合度为______。
(5)B的同分异构体中，属于芳香烃的有____种（不考虑立体异构）。
(6)参照上述合成路线，以β-苯乙醇(—CH₂CH₂OH)为原料（无机试剂任选），设计制备肉桂酸(—CH—CHCOOH)的合成路线_______。

某工厂拟综合处理含NH₄^-废水和工业废气（主要含N₂、CO₂、.SO₂、NO、CO,不考虑其它成分），设计了如下流程：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
回答下列问题：
(1)固体1的主要成分Ca(OH)₂、CaCO₃和______。
(2)气体X与气体1反应时起到的作用是______(填“氧化剂”、“还原剂”或“即不是氧化剂也不是还原剂”），捕获剂所捕获的气体主要是______ (填化学式）。
(3) NaOH溶液吸收等物质的量的NO、NO₂气体过程中，当生成1molNaNO₂时转移电子数为_______N_A。
(4)用NaNO₂溶液处理含NH₄^-废水时，发生反应的离子方程式为__________；含NH₄^-废水也可用沉淀法处理：Mg²⁺+NH₄^- +PO₄^3-="==" MgNH₄PO₄↓, 已知25℃时，K_sp(MgNH₄PO₄)=2.5×10^-13。向废水中按比例投入镁盐和磷酸盐，欲使沉淀后废水中残留的铵态氮达到一级排放标准(≤1.0mg·L^-1，即≤7.14×10^-5 mol·L^-1），且c(PO₄^3-)=1.0×10^-5 mol·L^-1，则应使沉淀后的废水中c( Mg²⁺) ≥________。
(5)电化学氧化法是处理氨氮废水的一种新工艺。间接电氧化的原理是：向废水中加入一定量的氯离子，使其电解时在阳极放电生成氯单质，利用氯单质与水反应生成的次氯酸将NH₄⁺氧化 为氮气。最后一步反应的离子方程式为__________________________。
(6) 已知25℃时，HNO₂的电离常数K_s =5.1×10^-4。实验室常用NaOH溶液吸收NO₂尾气，反应为2NO₂+ 2NaOH==NaNO₃+ NaNO₂+H₂O。若用1L 0.4 mol·L^-1Na(OH)溶液充分吸收0.4mol NO₂气体，则所得溶液显___(填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________(用离子方程式表示）；忽略溶液体积变化，近似计算所得溶液的pH≈____。

某种熔融碳酸盐燃料电池以Li₂CO₃、K₂CO₃为电解质、以CH₄为燃料时，该电池工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．a为空气，b为CH4

B．CO32-向正极移动,K+、Li+向负极移动

C．负极电极反应式为CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O

D．正极电极反应式为O2＋4e-+2H2O=4OH

下列图示实验装置（夹持装置未画出）或实验操作正确的是

A．实验室制取氧气的发生装置

B．测定中和热

C．用pH试纸测某溶液的酸碱性

D．氯化氢尾气吸收

《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是

A．甲苯和水	B．硝酸钾和氯化钠
C．食盐水和泥沙	D．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）

某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH₄）₂SO₄的工艺流程：

下列有关说法错误的是

A．将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4

B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收

C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用

D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4，

(双选)含碳、氢、氧、氮四种元素的某医药中间体的3D模型如图甲所示。下列有关该物质的说法正确的是(　　)

A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能发生取代反应，但不能发生加成反应

C．属于芳香族化合物，且与苯丙氨酸互为同系物

D．其结构简式可表示为图乙，分子中所有原子不可能全部处于同一平面

【化学一选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。

元素	X	Y	Z	W
相关 信息	短周期元素，最高化合价为 +7价	基态原子中，电子占据的最高能层符号为L,最高 能级上只有两个自旋方向相同的电子	核外电子共有15种运动状态	能与X形成两种常见化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能发生显色反应

 
回答下列问题：
(1) W的基态原子电子排布式为____, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。
(2)化合物YX₄、ZX₃、ZX₅ (气态或液态时)中，中心原子的轨道类型不是sp³杂化的是________(填化学式，下同），分子构型是正四面体的是______,   属于极性分子的是____。
(3)已知WX₃的熔点：306℃，沸点：319℃，则WX₃的晶体类型为____，Y与氢元素能形成Y_nH_2n+2 (n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________。
(4)Z可形成多种含氧酸，如H₃ZO₄、HZO₃、H₃ZO₃等，其中酸性最强的是______（填化学式）。
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___；若W的原子半径为r cm，阿伏加德罗常数为N_A，则其体心立方晶体的密度可表示为_____g•cm^-3。