香料G 的一种合成工艺如下图所示。

核磁共振氢谱显示A有两种峰，且峰面积之比为1：1。
已知：CH₃CH₂CH=CH₂CH₃CHBrCH=CH₂

请回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________，M中官能团的名称为________。
（2）有学生建议，将M→N的转化用KMnO₄（H⁺）代替O₂，老师认为不合理，原因是：_______。
（3）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：
D→E：______________，反应类型：________。
（4）F是M的同系物，比M多一个碳原子，F的同分异构体有多种，满足下列条件的F的同分异构体有_____种（不考虑立体异构），并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1：2:2:2:3的结构简式__________。
① 能发生银镜反应   ② 能与溴的四氯化碳溶液加成  ③ 苯环上有2个对位取代基
（5）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示：______________

太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。
（1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si（填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷（Si_nH_2n+2）。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________。

（2）①已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d 和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是___________。
② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________。
③ 铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，计算晶体铜的密度_____g/cm³。
（3）稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物．如BF₃能与NH₃反应生成BF₃·NH₃。BF₃·NH₃中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键；硼酸（H₃BO₃）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)₄]^-而体现一元弱酸的性质．其电离方程式为______________。

电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一次氯酸钠热料电池，电池总反应为：Mg＋ClO^-+H₂O=Cl-+Mg(OH)₂↓,图乙是含Cr₂O₇^2-的工业废水的处理。下列说法正确的是

A．图甲中发生的氧化反应是Mg2++ClO-＋H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B．图乙中惰性电极棒上有02放出

C．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

D．若图甲中3.6g镁产生的电量用于图乙废水处理，理论上图乙中有8.4g阳极材料参与反应

下列说法正确的是

A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应

B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上

C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物

D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

对下列叙述的评价合理的是

选项	叙述	评价
A	乙酸乙酯在H218O 中水解,产物乙醇中将含有18O	错,根据酯的水解规律,产物乙酸中将含有18O同位素,而乙醇则没有
B	明矾和漂白粉都可用于水的净化	对,二者的作用原理相同
C	施肥时,草木灰(有效成分为碳酸钾)不能与氯化铵混合使用	对,碳酸钾与氯化铵反应生成氨气会降低肥效
D	可以用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液	错,用新制的氢氧化铜悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族。X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15,则下列说法错误的是

A．Y、Z、W一定同周期	B．简单氢化物稳定性: X>Z
C．X.Y 组成的化合物具有两性	D．离子半径大小: Z>W>Y>X

除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

	物质	杂质	试剂	方法
A	二氧化碳	二氧化硫	饱和碳酸钠溶液	洗气
B	苯	苯酚	氢氧化钠溶液	分液
C	氯化钠溶液	碳酸钠	氨水、酒精	萃取、分液
D	硫酸钡	碳酸钡	水	过滤

 

A．A

B．B

C．C

D．D

二氯二氢硅（SiH₂Cl₂）常用于外延法工艺中重要的硅源。易燃、有毒，与水接触易水解，沸点8.2℃。在铜催化作用下，HCl与硅在25O-260℃反应可以制得SiH₂Cl₂。
 
（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的_____性。
（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为____________。
（3）按照气体从左到右方向，制取SiH₂Cl₂的装置（h 处用止水夹夹好）连接次序为____________a→ (  ) → (  )→ (  )→ (  )→ (  )→ (  )→ (  )（填仪器接口的字母，其中装置C用到2次）。
（4）按从左到右的顺序，前面装置C中装的药品为________，后面装置C的作用为________。
（5）反应除生成二氯二氢硅之外，还会生成H₂和______、____。
（6）新的制取SiH₂Cl₂方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反应生成SiCl₄，然后再与HCl在250-260℃反应，可以大大提高产率。如果通人气体次序相反，结果会_______（用化学方程式表示）。