有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下。

已知：
请回答下列问题：
（1）F的化学名称是___________，⑤的反应类型是___________。
（2）E中含氧官能团是___________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为___________。
（3）反应⑥的化学方程式是__________________________。
（4）反应③的化学方程式是__________________________。
（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________。
（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(无机试剂任选)。[示例：CH₃CH₂OH CH₂=CH₂BrCH₂CH₂Br]___________________。

已知：A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素。试回答下列有关的问题：
（1）写出D元素价电子的电子排布式：______________。
（2）D可形成化合物[D(H₂O)₆](NO₃)₃ 。
①[D(H₂O)₆](NO₃)₃中阴离子的立体构型是_____________。NO₃^－中心原子的轨道杂化类型为__________。
②在[D(H₂O)₆] ³⁺中D³⁺与H₂O之间形成的化学键称为______，1 mol [D(H₂O)₆] ³⁺ 中含有的σ键有________mol。
（3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中________（填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为_____________。
（4）由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个A^＋最近的C^－有________个，这些C^－围成的图形是______________，若晶体密度为ρ g·cm^－3，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则A^＋的离子半径为________cm（用含N_A与ρ的式子表达）。

用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解再生循环脱硫，其原理如图，a、b离子交换膜将电解槽分成为三个区域，电极材料均为石墨。甲～戊分别代表生产中的原料或产品，其中丙为硫酸溶液。下列说法错误的是

A．图中a表示阳离子交换膜

B．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成

C．甲为NaOH溶液

D．阳极的电极反应式为SO32－+H2O－2e－=SO42－+2H+

下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．氯苯分子中所有原子都处于同一平面

D．甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

下列操作及解释都正确的是

选项	应用	解释
A	在相同条件下，在两支试管中各加入2 mL 5% H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1 mL H2O和1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，对比观察现象	可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响
B	向盛有1mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01 mol·L－1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01 mol·L－1 KI溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
D	保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉	防止 Fe2+水解以及被 O2氧化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是

A．原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M

B．XZ2为直线形的共价化合物

C．X、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键

化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是

A．14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体

B．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因

C．高纯度的SiO2可以制成光电池将光能直接转化为电能

D．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a．Fe b．FeO c．Fe₃O₄ d．Fe₂O₃
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al^3＋。若常温时K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－32，此时理论上将Al^3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。
③步骤iv中，生成FeCO₃的离子方程式是_________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^－，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^－，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用：
_____________________。

已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O] （俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是____________________，由此可知分解产物中有_______________。
乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→（____）→（____）→（____）→G。
②证明含有SO₃的实验现象是______________；安全瓶H的作用是____。
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500 mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。甲方案：取25.00 mL样品溶液用0.1000 mol·L^－1的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过NH₄⁺测定）实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。

请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：________________________。
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是________
a．水   b．饱和NaHCO₃溶液   c．CCl₄
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是________________。
（4）若测得NH₃为V L(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_____（列出计算式）。