有机物N是一种重要材料的中间体，合成N的一种路线如下：

已知：i．一氯代烃A的核磁共振氢谱只有1种峰；
ii．芳香族化合物K遇FeCl₃溶液显紫色，其核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶3；
iii．N能发生水解和银镜反应；
iV．RCH=CH₂RCH₂CH₂OH；
V．两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水。
请回答下列问题：
（1）B的结构简式是__________，C的化学名称是_________，D含有的官能团是__________。
（2）步骤①的反应类型是__________。
（3）下列说法不正确的是_________。
a．B和K都能发生氧化反应
b．1molC完全燃烧需6molO₂
c．D能与新制氢氧化铜悬浊液反应
d．1molM最多能与3molH₂反应
（4）步骤③的化学方程式为_______________________。
（5）步骤⑦的化学方程式为_______________________。
（6）L的同分异构体中苯环上有三个取代基且与L官能团相同的物质共有________种；N经催化氧化得到X(C₁₁H₁₂O₄)，X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式为___________________。
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸中有2种不同化学环境的氢

E、F、D、X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。E的最高正价和最低负价的绝对值相等，F有三个能级，且每个能级上的电子数相等，D原子未成对电子数在同周期元素中最多，X与D同周期，第一电离能比D低，Y与F同主族，Z的最外层只有一个电子，其它电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）Y原子基态核外电子排布式为__________；基态Z原子中电子占据的最高能层符号为_________。
（2）F、D、X的电负性由小到大的顺序为__________（用元素符号表示）。
（3）E、F、D、X形成的有机物FX(DE₂)₂中F的杂化轨道类型为____________，DX₃^-离子的立体构型是___________。
（4）下列关于F₂E₂分子和E₂X₂分子的说法正确的是________。
a．分子中都含σ键和π键 b．F₂E₂分子的沸点明显低于E₂X₂分子
c．都是含极性键和非极性键的非极性分子 d．互为等电子体
（5）将Z单质的粉末加入到DE₃的浓溶液中，并通入X₂，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为________。
（6）X和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为_________（填化学式）。Na⁺的配位数为_________。晶胞有两种基本要素，一种是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（，0，），C为（，，0），则D原子的坐标参数为________。另外一种是晶胞参数，如已知该晶胞的密度为ρg • cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，则两个最近的X离子间距离为________nm（用含ρ、N_A的计算式表示）。

法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应
C. 该化合物与Br₂的四氯化碳溶液不反应
D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO₃反应放出CO₂的只有2种

化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ）

A．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

B．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂。”这个过程是可逆反应

D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应

利用右图所示装置进行实验,能实现实验目的的是（必要时可加热）（ ）

选项	实验目的	甲	乙	丙
A	制取并收集NO2	浓硝酸	铜片	水
B	制取并验证SO2具有漂白性	70%硫酸	亚硫酸钠	品红溶液
C	制取并验证氯气没有漂白性	浓盐酸	二氧化锰	干燥的红布条
D	比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱	盐酸	大理石	硅酸钠溶液

 

 

A．A

B．B

C．C

D．D

碱式氧化镍（NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。
（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂Co_nNi_(1-n)Fe₂O₄。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co²⁺、Ni²⁺两种离子中催化效果更好的是________________。

（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，其离子方程式为。
（4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Ni2+	6.2	8.6
Fe2+	7.6	9.1
Fe3+	2.3	3．3
Cr3+	4.5	5.6

 
“调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。
（5）写出在空气中加热Ni(OH)₂制取NiOOH的化学方程式________________。
（6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为:xNi(OH)₂+M MH_x+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；放电时负极的电极反应式为________。

草酸（H₂C₂O₄)是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取、性质及应用，进行如下实验。
实验Ⅰ：草酸晶体的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装罝如图所示：

①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸
③反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体。
（1）上图实验装置中仪器甲的名称为________。冷凝水的进口是________（填“a”或“b” ）。
（2）检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为______________。
实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应
（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，可推测草酸可能具有________性。反应速率开始很慢，后来逐渐加快，可能的原因是_________。写出反应的离子方程式________________。
实验Ⅲ：草酸性质的应用
利用比H₂C₂O₄与酸性KMnO₄溶液反应探究“条件对化学反应速率的影响。”实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。设计方案如下：

编号	H2C2O4溶液		酸性高锰酸钾溶液		温度/℃
	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-l	体积/mL
甲	0.10	2.0	0.010	4.0	25
乙	0.20	2.0	0.010	4.0	25
丙	0.20	2.0	0.010	4.0	50

 
（4）为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄溶液初始的物质的量需要满足的关系为n(H₂C₂O₄)：n(KMnO₄)≥________。
（5）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是__________。
实验Ⅳ：草酸晶体中结晶水测定
草酸晶体的化学式可表示为H₂C₂O₄•xH₂O，为测定x的值，进行下列实验：
①称取6.3g某草酸晶体配成100. 0mL的水溶液。
②取25.00mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄,用浓度为0.5mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO₄的体积为10.00mL。
（6）计算x=   ________。