阿托酸甲酯A(C₁₀H₁₀O₂）是一种用于辅助胃肠道痉挛及溃疡的药物，其合成路线如下图所示：

请回答下列问题：
(1)试剂X是甲醇，则B的名称是_____，B中含有的官能团的名称为_______。
(2)写出反应②的化学方程式：____________。
(3)C的分子式为_____，写出C的最简单同系物的名称______。G的结构简式为___________。
(4)A的同分异构体中，能使溴的四氯化碳溶液褪色、能水解、能发生银镜反应、含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有______种。写出其中核磁共振氢谱吸收峰最多的一种______（写结构简式）。
(5)写出以甲基丙烯（）为原料制备甲基丙烯酸（）路线图（无机试剂任选）:_____________。
合成反应流程图表示方法示例如下：

下列关于有机化合物的说法中正确的是

A．乙苯的同分异构体有三种

B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应能生成BrCH2CH2CH2Br

C．己二酸（）可以发生氧化反应、取代反应、加聚反应

D．有机物分子中所有碳原子不可能共平面

下列实验操作能达到实验目的的是

A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO

B．在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁

C．室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH比较二者酸性强弱

D．用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在

化学与生活密切相关。下列有关说法中错误的是

A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质

B．生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol•L-1的氯化钠水溶液

C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用

D．“卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质

(l）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______，有________个未成对电子。
(2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H₃AsO₄是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO₃是一元酸（只含一个烃基）______。
(3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。
(4) Na₃AsO₃中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO₃^3-的空间构型为___, AsO₃^3－中As的杂化轨道类型为_______杂化。
(5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。

	NH3	PH3	AsH3	SbH3
熔点/K	195.3	140.5	156.1	185
沸点/K	239.6	185.6	210.5	254.6

 
(6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子。
己知GaAs的密度为5.307g·cm³, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm （列出计算式即可）。

高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料，通过以下过程制备高铁酸钾（K₂FeO₄):

(l) Na₂O₂的电子式为__________。
(2）操作I的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。
(3）气体X为____，写出FeSO₄与Na₂O₂反应的化学方程式：________。
(4）最终在溶液中可得到K₂FeO₄ 晶体的原理是_________。
(5）已知K₂FeO₄在水溶液中可以发生：4FeO₄^2-+10H₂O4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^-+3O₂↑,，则K₂FeO₄ 可以在水处理中的作用是__________。
(6）称取提纯后的K₂FeO₄样品0.2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液30.00mL。涉及的主要反应为:Cr(OH)₄^-+FeO₄^2-=Fe(OH)₃+CrO₄^2-+OH^-
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
则该K₂FeO₄样品的纯度为______________.