聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物 A （CH₂OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素 E 及聚酯类高分子化合物 H 的路线：

回答下列问题：
（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是________。（填标号）
a．蛋白质的盐析过程是物理变化
b．淀粉和纤维素的分子式均为(C₆H₁₀O₅)_n，它们互为同分异构体
c．制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应
d．油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物
（2）A 中的官能团名称为__________。
（3）B 生成 C 的反应类型为__________，F 生成 G 的反应类型为__________。
（4）F 的化学名称是__________，由 G 生成 H 的化学方程式为__________。
（5）苯环上含有两个取代基的化合物 W 是 E 的同分异构体，W 可以发生水解反应，
也可与 FeCl₃溶液发生显色反应，则 W 共有______种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式：__________。
（6）参照上述合成路线，以 CH₂OHCH₂COOH 和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线__________

利用如图所示装置可制取H₂，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是

A．a为电源的正极

B．工作时，OH-向左室迁移

C．右室电极反应为：C2H5OH＋H2O－4e-＝CH3COO-＋5H+

D．生成H2和CH3COONa 的物质的量之比为 2:1

下列关于有机化合物的说法正确的是

A．CH2＝CHCH(CH3)2的化学名称是 3-甲基-1-丁烯	B．由乙醇生成乙醛属于还原反应
C．乙烯与苯乙烯为同系物	D．乙苯分子中所有碳原子一定共面

短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z＜Y

B．阴离子的还原性：Y＞W

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X

D．W2Y2中含有非极性键

下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A．在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜

B．用向下排空气法收集 NO2气体

C．用 K3[Fe(CN)6]溶液检验 FeCl2溶液中的 Fe2+

D．将 CO2与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO2

化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是

A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应	B．利用生物质能就是间接利用太阳能
C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀	D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料

卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。
（1）溴原子的核外电子排布式为[Ar]__________，有_____个未成对电子。
（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)₂存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是____________。
（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：________________。

（4）HIO₃的酸性_____（填“强于”或“弱于”）HIO₄，原因是_________________。
（5）ClO₂^-中心氯原子的杂化类型为________，ClO₃^-的空间构型为__________。
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF₂的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为(，，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为__________。

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF₂晶体的密度为 c g•cm^-3，则晶胞中 Ca²⁺与离它最近的 F^-之间的距离为_________  nm（设 N_A为阿伏加德罗常数的值，用含 c、N_A的式子表示）。

石棉尾矿主要含有 Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和少量的 Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO₃•nH₂O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄＋5(NH₄)₂SO₄3MgSO₄＋10NH₃↑＋2SiO₂＋7H₂O↑＋2SO₃↑。
（1）写出焙烧产物 NH₃的电子式___________。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为________________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_________________。
（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是____（填字母代号）。
a．NaOH    b．Mg(OH)₂    c．NH₃•H₂O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为______________。“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_______。
（5）流程中可以循环利用的物质是______（填化学式）。

（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO₃•nH₂O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n＝________。

二氧化氯（ClO₂）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO₂与 Na₂S 的反应。回答下列问题：
（1）ClO₂的制备
已知：SO₂＋2NaClO₃＋H₂SO₄＝2ClO₂↑＋2NaHSO₄

①装置 A 中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的 ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是__________________。
（2）ClO₂与 Na₂S 的反应

将上述收集到的 ClO₂用 N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO₂通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

①___________。②___________。③___________。
④ClO₂与 Na₂S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO₂相对于Cl₂的优点是____________（任写一条）。