丙酮和水杨酸（邻羟基苯甲酸）都是医药工程的重要原料，以其为起点可合成重要的医药中间体4-羟基香豆素。根据以下合成路线，回答问题：

已知：
（1）C中含有的官能团名称为_______________，B→C的反应类型为_____________。
（2）E→F的化学方程式为______________________   。
（3）F+D→G的化学方程式为_________________________________。   
（4）1 mol H最多能与________molNaOH发生反应。
（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种，写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰的结构简式：____________________。
①能发生银镜反应;②能与FeCl₃溶液发生显色反应。
（6）结合题给信息，请设计合理方案，由合成，其他无机试剂自选。合
成路线图示例如下：。________________________________________。

a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前四周期元素，a的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等；c的基态原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；b、d、f同主族;e的基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。
（1）基态f原子的电子占据最高的能层符号为________，该能层的电子排布式为________。
（2）如图为部分主族元素第一电离能与周期数的关系图，若m点为氢元素，则元素c为点________（填字母序号）。   
（3）ac₂中σ键和π键之比为________，写出一种与ac₂具有相同空间构型和键合形式的分子________。

（4）dCl₅是一种白色晶体，其熔体可以导电，测得其中只含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，其中阳离子中d原子的杂化轨道类型为________。试用电离方程式解释dCl₅熔体能导电的原因：___________________________________________。
（5）已知单质e的堆积方式如图所示，该堆积模型的名称为________，该晶胞中空间利用率为________（列出含“π”的计算式）。

用如图所示的装置，采用廉价的镍催化剂，通过电化学方法，可在碱性环境中直接使尿素[CO(NH₂)₂]转化成纯氢，电极为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，下列相关叙述不正确的是（ ）

A．尿素由碳、氮、氧、氢四种元素组成的有机化合物

B．尿素在阳极被氧化，当生成1 mol N2时，转移电子为6 mol

C．a、b两处生成的气体体积比为1∶3

D．假设电解过程中溶液体积不变，电解后排出液的pH比通入前大

茉莉酮可用作食用香精，其结构如图所示，下列关于其叙述正确的是（ ）

A．茉莉酮易溶于水

B．茉莉酮中含有两种官能团

C．茉莉酮可与溴水、酸性KMnO4溶液发生加成反应，现象均为褪色

D．茉莉酮与二氢茉莉酮互为同分异构体

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的，D在地壳中的含量仅次于B。下列叙述正确的是（ ）
A. C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>D>A
C. 简单氢化物的沸点：E>B
D. 原子半径：C>D>E

化学与环境生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是（ ）

A．燃煤中加入生石灰可降低含硫化合物的排放

B．可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘

C．酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶

D．可用蒸馏法、电渗析法淡化海水

下列实验操作正确的是（ ）

A．可用长颈漏斗分离汽油和水的混合液

B．酒精灯使用不当引起少量酒精在桌上燃烧时，立即用湿布盖灭

C．给盛有液体的试管加热时，要不停地移动试管

D．洗净的锥形瓶和容量瓶可用烘箱烘干

氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为563.1℃，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面。其制备工艺如下：

（1）制备过程的化学反应方程式为____________________________________。
（2）工厂中，氰化钠存储区应贴的标志为________（填选项字母）。

（3）已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为_____________。
（4）丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法。含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中下列关系式一定正确的是________（填选项字母）。

A．2c(Na+)=c(CN-)	B．c(CN-)
C．c(H+)=c(OH-)-c(HCN)	D．c(Na+)-c(CN-) =c(OH-)-c(H+)

已知25℃时，HCN的电离平衡常数K_a=4.9×10^-10，则该温度下NaCN的水解平衡常数K_b=________（结果保留到小数点后一位）。
（5）泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为__________________________________。
（6）某废水样品中主要含有CN^-和Cl^-，若用电解法除去废水中的CN^-，装置如图所示，控制废水的pH范围在9~10，阳极产生的ClO^-可将CN^-氧化为N₂和CO₃^2-，阳极的电极反应式为________。   除去CN^-的离子反应方程式为____________________________。

某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程。设计了如下装置（夹持装置略去）：

（1）装置B中固体氢氧化钠的作用是_____________________。
（2）请在装置图方框处画出必要仪器_____________________，并指出所加试剂。
（3）①装置D中发生反应的化学方程式为_____________________；开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为____________________________________________。
②某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的________（填序号），从而避免此现象发生，提髙硝酸的产率。

利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）取反应后装置G中得到的溶液20.00 mL，加2~3滴酚酞溶液，用0.002mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去10.00mL时，达到滴定终点，则装置G中得到的溶液pH=________。