“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视。将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)。
（1）在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①0～10 min内，氢气的平均反应速率为____________，第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②若已知：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1；
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－b kJ·mol^－1；
H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－c kJ·mol^－1；
CH₃OH(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol^－1。
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
（2）如图，25 ℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解600 mL一定浓度的NaCl溶液，电池的正极反应式为_________________________________。

在电解一段时间后，NaCl溶液的 pH 变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为________mol。
（3）向（2）U形管内电解后的溶液（假设NaCl溶液完全被电解）中通入标准状况下89.6 mL 的CO₂气体，则所得溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

A、B、C、D、E 是原子序数依次增大的五种常
见元素，其中 A 是原子半径最小的元素，B 元素的一种核素可用于考古断代，D 元素的 s轨道和 p 轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满。请用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C、D 四种元素中，电负性最大的是________，第一电离能最大的是________。
（2）化合物 CA₃的沸点比化合物 BA₄的高，其主要原因是___________________________ 。
（3）A、B 形成的化合物与氢氰酸(HCN)反应可得丙烯腈(H₂CCHCN)，丙烯腈分子中的碳原子轨道杂化类型是__________。
（4）由 C 元素形成的一种离子与 BD₂互为等电子体，该离子的结构式为__________。
（5）基态 E 原子的核外电子排布式为：_____________________________；D、E 形成的某种化合物的晶胞结构示意图如下，该晶体的化学式为__________。

（6）向 E 的硫酸盐溶液中通入过量的 CA₃，可生成[E(CA₃)₄]^2＋，1 mol [E(CA₃)₄]^2＋中含有σ 键的数目约为____________。

二氯化二硫(S₂Cl₂)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。 可由硫和氯气在100-110℃直接化合而成。实验室用以下装罝制备S₂Cl₂并对尾气进行回收利用。已知S₂Cl₂的熔点：-77℃，沸点：137℃。 S₂Cl₂遇水剧烈反应。

（1）S₂Cl₂遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
（2）B中所装试剂名称为___________________________________________________。
（3）通入N₂的目的是________________________________________。
A、B装置中的空气可以通过控制K₂、K₃来去除，具体方法为____________________________。
（4）装置E的作用是________________________________________。
（5）实验时，d装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为_________________________（填“放热”或“吸热” ）反应。
（6）该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为_______________，所装固体试剂的名称为_______________。

X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期主族元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味)。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是

A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

C．化合物乙中一定只有共价键

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

下列有关离子的检验方法、现象和结论都正确的是

选项	检验方法	现象	结论
A	向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液	溶液紫色变浅	原溶液中一定含有 Fe2＋
B	向某溶液中加入烧碱溶液，共热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方	试纸由红色变为蓝色	原溶液中一定含有 NH4+
C	向溴水中滴加某溶液	混合溶液由橙色变为无色	某溶液中一定含有SO32-
D	向某溶液中通入足量 CO2	产生白色沉淀	原溶液中一定含有AlO2-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关实验装置的说法正确的是

A．用图甲装置收集并测量NO2的体积	B．用图乙装置可以完成“喷泉”实验
C．用图丙装置可以实现化学能转化为电能	D．用图丁装置制取并收集SO2

化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展

用PbS铅精矿(主要成分为PbS，含少量杂质)碳化法炼铅是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方程式为2PbS＋2(NH₄)₂CO₃＋O₂＋2H₂O===2PbCO₃＋2S＋4NH₃·H₂O。
①(NH₄)₂CO₃在上述反应中________(填字母)。
a．作氧化剂b．作还原剂c．既不作氧化剂也不作还原剂
②转化时，温度对铅转化率的影响如图1所示，则适宜的转化温度范围为________。

③有无FeS₂对铅转化率的影响如图2所示，说明FeS₂在转化中的作用是________。

（2）“溶解”时发生反应的离子方程式为________________________________。
（3）“电解”时，阴极的电极反应式为___________________________________。