下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，请回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
四	⑩

 
（1）在①～⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________；
（2）在①～⑩中，金属性最强的元素是_________(填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号)；
（3）在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同)，碱性最强的是________；
（4）在④～⑧中，原子半径最小的是__________(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)；
（5）在①、③、⑦、⑧元素的气态氢化物中最稳定的是__________(填氢化物化学式)；
（6）写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。

已知五种短周期元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，其中B、E同主族，A元素的氢化物是被称为高效、较纯净的燃料；B元素是地壳中含量最多的元素；C、D、E三种原子的最外电子层电子数之和为10，且这三种元素的最高氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
（1）推断A、B、C、D、E五种元素，写出下列元素名称：
B：________   C：________  E：_________
（2）C₂E化合物名称为_____________；
（3）写出化合物AB₂的电子式_____________
（4）写出D的单质与E的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为
_____________________________________________。

在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH₄Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是__________________。
(2)实验中观察到的现象有：玻璃片与小烧杯之间粘结在一起、烧杯中产生_______的气体、反应混合物成糊状，出现糊状的原因是反应中有_____生成。
(3)写出有关反应的化学方程式_________________。
(4)通过_______现象，说明该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量________（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。

a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置、部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．a＞b＞c＞d

B．d＞a＞b＞c

C．b＞c＞d＞a

D．a＞b＞d＞c

在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到

A．半导体材料

B．人畜安全的高效农药

C．催化剂

D．氟利昂的代用品

已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是
A. 12和17    B. 6和8    C. 12和8    D. 11和17

碳的三种同位素C、C、C的原子中，下列各项均不同的是
A. 核电荷数    B. 中子数    C. 电子层数    D. 元素种类

下列叙述正确的是（ ）

A．含有共价键的化合物一定是共价物

B．气态单质分子中一定存在共价键

C．共价化合物中一定存在共价键

D．离子化合物中只含有离子键

下列物质含有离子键的是

A．Br2

B．CO2

C．NaBr

D．H2O

用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)₃，可能有的步骤为：① 加盐酸溶解；② 加过量苛性钠溶液；③ 过滤；④ 通入过量CO₂；⑤ 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是

A．①⑤④③

B．②③④③

C．②③⑤③①

D．①⑤③

下列说法错误的是

A．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

B．金属元素的单质在常温下均为固体

C．工业上用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁

D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀