龙葵铨是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药的行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)

(1)已知有机化学反应条件不同，可生成不同的产物：

回答下列问题：
(1)①的反应类型为____________；D中的含氧官能团名称是____________。
(2)反应④的化学方程式为_______________________。反应⑤的试剂和条件是________________。
(3)已知A为混合物，设计步骤③、④的目的是_______________。
(4)龙葵醛与新制Cu(OH)₂反应并酸化后得到E，符合下列条件的E的同分异构体共用_____种。
①能发生银镜反应，也能发生水解反应
②是苯环的二元取代产物
写出其中核磁共振氢谱有5个吸收峰的物质的结构简式________________。
(5)参照上述合成路线，设计以2-甲基-1，3丁二烯为原料，经三步制备2-甲基-1，4丁二醛()的路线：_____________________。

电镀废液的综合利用有利于减少重金属对水体的污染。某实验小组用以下流程模拟利用一定量工业电镀废液(强酸性，含Cr₂O₇^2-、杂质Cu²⁺等)制备水溶性皮革鞣剂Cr(OH)SO₄。回答下列问题：
(已知lg2=0.3，K_sp[ Cr(OH)₃]=6.4×10^-31, K_sp[ Cu(OH)₂]=2×10^-20 )

(1)加Na₂SO₃前先将废液调为弱酸性溶液的原因是__________________，写出废液中加Na₂SO₃时发生反应的离子方程式_____________。
(2)步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是___________________。
(3)步骤②的操作名称是___________。
(4)若在步骤②中，使Cr³⁺完全沉淀，则溶液的pH范围为______________,
[已知溶液中c(Cu²⁺)=2×10^-4mol·L^-1,完全沉淀时c(Cr³⁺)<10^-5 mol·L^-1]
(5)粗产品中含有微量CrO₄^2-，工业选择的试剂X应满足的条件是__________。

A．与水互不相溶	B．CrO42-在X中溶解度小
C．Cr(OH)SO4在X中溶解度大	D．Cr(OH)SO4与X不反应

(6)若工业电镀废液含0.1mol Cr₂O₇^2-，最终制得产品31.35g，则产率为__________。
(7)酸性条件下，蔗糖还原Na₂Cr₂O₇也可制备Cr(OH)SO₄：
Na₂Cr₂O₇+NaHSO₄+C₁₂H₂₂O₁₁→Cr(OH)SO₄+Na₂SO₄+H₂O+CO₂(未配平)
①反应中每生成1molCr(OH)SO₄，理论上需要C₁₂H₂₂O₁₁_________mol
②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________________。

某实验小组设计如下实验装置探究电化学原理，装置Ⅰ中Zn电极产生ZnO，下列说法正确的是

A．Cu电极质量增加

B．装置Ⅱ将化学能转变为电能

C．装置Ⅰ中OH-向多孔电极移动

D．多孔电极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

下列说法正确的是

A．甲苯的一氯代物有三种同分异构体

B．乙醇能使高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一个平面上

D．C2H4O2和C4H8O2分子组成相差2个CH2，一定互为同系物

下列两组反应，反应类型相同的是

组别	Ⅰ	Ⅱ
A	常温下，乙烯和氯气混合	乙烷和氯气混合光照
B	乙酸、乙醇、浓硫酸混合，加热	在FeBr3催化下，苯与液溴反应
C	苯和浓硫酸、浓硝酸混合，加热到50～60℃	乙烯在一定条件下与水反应
D	由乙烯制取聚乙烯	蔗糖与稀硫酸混合，加热

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z²⁺与Y^2-核外电子排布相同。下列说法正确的是

A．X的氢化物中仅含有极性键

B．X与Y形成的三原子分子的电子式是

C．原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-

D．X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断

下列说法正确的是

A．实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中

B．金属镁着火使用泡沫灭火器灭火

C．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气

D．配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体至刻度线

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．冷浓硝酸不能用铝制容器盛装

B．钠可从钴盐溶液中置换出钴单质

C．食盐中加入碘单质可以预防甲状腺肿大

D．光导纤维遇氢氧化钠溶液易“断路”

某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物(主要为NO和NO₂的混合物)转化为工业用盐亚硝酸钠(NaNO₂)，并对亚硝酸钠进行多角度探究：

已知：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
2NaNO₃2NaNO₂+O₂↑
Ⅰ.(1)配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
(2)操作中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯，部分同学认为存在缺陷，改用下图装置，玻璃管a的作用是__________________。

(3)操作③中会用到下列____________仪器(填序号)，

Ⅱ.NaNO₂的性质
(4)设计一个实验验证酸性条件下NaNO₂具有氧化性。____________________________。
供选用的试剂：NaNO₂溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。
(5)酸性条件下NaNO₂也具有还原性。取1.50g样品，配成100mL溶液。分别取出25.00mL，用0.1000mol·L^-1KMnO₄酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00mL KMnO₄溶液。写出该反应的离子方程式____________________。滴定终点时的现象是______________________。NaNO₂的纯度为_____________。