化合物F是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：

（1）化合物D中的含氧官能团为酰胺键、_____________和_____________（填官能团名称）。
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是_____________（填序号）。
（3）此合成路线中F的产率不高，原因是反应①中还有一种和B互为同分异构体的副产物生成，其结构简式为_____________。
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_____________。
I．分子中含有一个含氧5元环；II．可使溴水褪色；
III．核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为1︰1︰2︰3。
（5）请以CH₃COOC₂H₅和HCHO为原料制备，写出相应的合成路线流程图________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法正确的是

A．雷琐苯乙酮中含有1个手性碳原子

B．雷琐苯乙酮不能与碳酸钠溶液反应

C．伞形酮和雷琐苯乙酮都能与FeCl3溶液发生显色反应

D．1 mol伞形酮与NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为19。下列说法正确的是

A．X和Y只能形成一种化合物

B．原子半径：r(Z) > r(W) > r(Y)

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y强

D．元素Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

实验室用KClO₃在MnO₂催化下受热分解制取少量O₂，并回收KCl，下列装置不能达实验目的的是

A．制取氧气	B．收集氧气
C．分离出MnO2	D．蒸发结晶得KCl

2017年全国环保大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是

A．用光催化分解水代替电解水制氢气，可实现节能环保

B．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料，可减少白色污染

C．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，可节约资源、保护环境

D．用明矾代替二氧化氯处理生活污水，可提高杀菌消毒效果

根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 

	实验操作和现象	实验结论
A	分别向2 mL 0.1 mol·L–1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol·L–1 H3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象	酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B	用3 mL稀盐酸与过量Zn反应，当气泡稀少时，加入1 mL 浓盐酸，又迅速产生较多气泡	盐酸浓度增大，反应速率加快
C	向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na，生成可燃性气体	CH3CH2OH是弱电解质
D	向2 mL 0.1 mol·L–1 NaOH溶液中滴加3滴0.1 mol·L–1 MgCl2溶液，出现白色沉淀后，再滴加3滴0.1 mol·L–1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

 

A．A

B．B

C．C

D．D

4，7—二甲基香豆素（熔点：132.6℃）是一种重要的香料。由间甲苯酚为原料合成4，7—二甲基香豆素的反应如下：

实验装置图如下：

主要实验步骤：
步骤1：向装置a中加入60 mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30 mL（0.29 mol）和乙酰乙酸乙酯26.4 mL（0.21 mol）的混合物。
步骤2：保持10℃，搅拌12 h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品。
步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0 g。
（1）简述装置b中将活塞上下部分连通的目的_____________。
（2）装置c的名称为_____________，与过滤相比，抽滤的优点是_____________。
（3）浓硫酸需要冷却至0℃以下的原因是_____________。
（4）反应需要搅拌12 h，其原因是_____________。
（5）本次实验产率为_____________。

氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄）是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置，利用氢氧化钠固体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵。主要反应原理：2NH₃(g) + CO₂(g)＝H₂NCOONH₄(s)  ΔH＜0。

（1）仪器2的名称是_____________。仪器3中NaOH固体的作用是_____________。
（2）仪器6的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_____________（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl₄充当惰性介质）如下图：

①若无冰水，则氨基甲酸铵易分解生成尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。请写出氨基甲酸铵受热分解的化学反应方程式：_____________。
②当CCl₄液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反 应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是_____________。
A．蒸馏 B．高压加热烘干 C．真空微热烘干
（4）已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为_____________。
为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，_____________，测量的数据取平均值进行计算（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、BaCl₂溶液）。

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一。
（1）实验室在40℃、pH﹦4的条件下用Na₂SO₃溶液和SO₂反应制取Na₂S₂O₅：Na₂SO₃+SO₂＝Na₂S₂O₅实验时先用CO₂气体尽可能排除装置内空气的目的是_____________。
（2）若制备19 g Na₂S₂O₅至少需标准状况下SO₂_____________L。
（3）为了检验某抗氧化剂产品中Na₂S₂O₅的质量分数，某研究小组进行如下实验：
步骤I：称取抗氧化剂产品0.2 g，将其加入到含I₂浓度为0.05000 mol·L⁻¹ 的100 mL稀盐酸和碘水的混合溶液中，然后加水稀释至500 mL。
步骤II：取稀释后的溶液100 mL，加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，共消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00 mL（2S₂O₃^2－ + I₂＝2I^－ + S₄O₆^2－）。
①写出步骤I中Na₂S₂O₅和I₂反应的离子方程式_____________。
②计算抗氧化剂产品中Na₂S₂O₅质量分数，写出计算过程_____________。