Ⅰ.工业上用某矿渣（含有Cu₂O、A1₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取铜的工艺流程如图：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O。
(1)若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有____________ (任写一条）；
在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器有_____________。
(2)滤液A中铁元素的存在形式一定有________(填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________。
(3)常温下，等pH的NaA1O₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH^-)前者为后者的10⁶倍。则两种溶液的pH =________。
Ⅱ.纳米级Cu₂O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu₂O。
①热还原法：加热条件下，用液态肼（N₂H₄)还原新制的Cu(OH)₂制备Cu₂O，同时放出N₂。
②电解法：以甲醇燃料电池为电源，用电解法制备Cu₂O的装置如图所示：

(4)写出反应①的化学方程式：___________________。
(5)气体A的化学式为____________。
(6)电解池中，阳极的电极反应式为___________________。
(7)电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_____________(填化学式）。

有机物A~J的转化关系如下图所示：

已知：
请回答下列问题:
(1) E的名称为________________；C的结构简式为____________________。
(2)G中含有的官能团的名称为_____________；A→B的反应类型为_________________。
(3)H+I→J的化学方程式为__________________。
(4)K是比E多一个碳原子的同系物，能发生化学反应：K2C₄H₆O₂，写出所有含六元环的K的同分异构体的结构简式____________________。
(5)请写出以2-丁烯为（）原料合成聚乙二酸乙二酯（）的流程____________________。（无机试剂及溶剂任选）
流程示例：。

电解Na₂SO₃溶液，可再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列说法正确的是

A．电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g (假设该过程中所有液体进出口密闭)

B．b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+

C．电子由a经内电路流向b电极

D．图中b极连接电源的正极，C 口流出的物质是亚硫酸

下列关于有机物的说法不正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同

B．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物

C．丙烯分子中最多有8个原子共平面

D．有芳香气味的C9Hl8O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有16种

已知a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a、c在周期表中的相对位置如图3所示。a元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，b元素的简单离子是同周期元素中半径最小的。下列说法错误的是

A．b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性

B．原子半径由小到大的顺序：d<c<b

C．a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一

D．c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性

在定量实验中，下列关于对沉淀或晶体进行洗涤的说法，错误的是

A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，以提高固体的纯度

B．洗涤的操作：向过滤器里的固体直接注入洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下，重复操作2～3次即可

C．洗涤的试剂根据需要一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇或该物质的饱和溶液

D．是否洗净的检验：取最后一次洗涤液，鉴别含有形成相应沉淀或晶体的该溶液中的离子

下表是3种物质的溶解度（20℃)，下列说法正确的是

物质	MgCl2	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度（g/100g)	74	0.00084	0.01

 

A．已知MgCO3的Ksp = 6.82×l0-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) ·c(CO32-)=6.82x×10-6

B．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水，发生反应的离子方程式：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

C．将表中3种物质与水混合，加热蒸干、灼烧，最终的固体产物不相同

D．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是

A．使用合成聚碳酸酯可降解塑料，可以减少“白色污染”

B．生活中的玻璃、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石

C．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异

D．农作物秸秆处理起来麻烦，利用价值低，适宜就地焚烧处理

氯酸钾在工业上具有广泛的应用，某研究性学习小组利用如图所示的实验装置制备氯酸钾。回答下列问题：

(1)写出装置C中发生反应的离子方程式：_______________________。
(2)若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将___________ (填“提高” “降低”或“无影响”）。
(3)在不同条件下KC1O₃可将KI氧化为I₂或KIO₃。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0. 20mol • L-1KI/mL	V1	1.0	1.0	1.0
KC1O3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol • L-1H2SO4/mL	0	3.0	V2	9.0
蒸馏水	9.0	V3	3.0	0
实验现象

 
①实验设计表中V₁=____________； V₂ =_____________； V₃ =_______________。
②设计1号试管实验的作用是_________________。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。
(4)工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O₂，该反应的化学方程式为______________________   ；利用该反应原理，若工业上使用122.5吨KClO₃与足量的Na₂SO₃反应，生成的ClO₂用于除去工业废水中的Mn²⁺，可得到MnO₂固体165吨，则该反应的产率约为___________。