已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛G（分子式为C₉H₈O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：

已知：反应⑥为羟醛缩合反应．请回答：
（1）肉桂醛G的结构简式为________，F中含氧官能团的名称为________．
（2）化合物G核磁共振氢谱有________种峰，其峰的面积之比为________．
（3）写出下列转化的化学方程式，并注明反应类型：
④________，其反应类型是________，
⑦________，其反应类型是________．
（4）符合下列要求的F物质的同分异构体有________种．
①苯环上有两个取代基②其中有一个甲基在对位③属于酯类
（5）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子．据此设计出以C为原料合成的路线______（仿照题中肉桂醛的合成路线进行答题）：

已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素．5种元素的部分特点：

元素	特点
X	其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性
Y	基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
Z	元素原子的外围电子层排布式为nsn－1npn－3
Q	被誉为“太空金属”、“生物金属”，其基态原子最高能级有3个空轨道
W	原子M能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个

 
（1）XF₃分子中X的杂化类型为________，该分子的空间构型为________．
（2）基态Q原子的电子排布式为________，写出X原子的电子排布图________．
（3）第一电离能：X________Y（填“＞”“＜”或“＝”），X、Y、Z电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．
（4）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于________晶体，写出的一种等电子体分子________．
（5）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为ρg·cm^－3，则该晶胞的体积是________cm³．

下列有关有机物的说法正确的是

A．分子式为C4H10的二氯取代物的同分异构体有8种

B．相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物互为同系物

C．1mol有机物最多可与5molH2发生加成反应

D．用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100％

下列有机反应属于同一反应类型的是

A．甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯

B．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯

C．乙醇制乙烯、乙烯制乙醇

D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是

A．过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g

B．标准状况下，22.4L空气中含有NA个分子

C．4g乙烯与丙烯的混合气体含有0.15NA个碳原子

D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

下列实验能达到预期目的的是

A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

B．用湿润的KI试纸鉴别NO2气体和溴蒸气

C．用溴水验证汽油中含有不饱和烃

D．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘

A、Y、Z、W均为短周期元素：在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是

A. X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z
B. Y、Z的气态氢化物的热稳定性：Y＜Z
C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W
D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含极性键和非极性键

下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是

A．制备氯气装置中的分液漏斗

B．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管

C．分馏石油时的温度计

D．将氯化氢气体溶于水时的导管

生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是

A．氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们漂白—湿润物质，漂白效果会更好

B．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在

C．工业酒精不能勾兑美酒，因其中含有甲醇，饮后会造成人的双目终生失明

D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．
Ⅰ．ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得，其离子反应可表示为（未配平）．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________．
Ⅱ．实验室也可用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）电解时的反应方程式为NH₄Cl+2HCl3H₂↑+NCl₃，写出电解时阳极电极反应________．
（2）除去ClO₂中的NH₂可选用的试剂是________（填序号）．
A．饱和食盐水
B．碱石灰
C．浓硫酸
D．水
（3）测定ClO₂（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L^－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（），共用去VmL硫代硫酸钠溶液．

①装置中玻璃液封管的作用除使锥形瓶内外压强相等外还能________
②请写出上述ClO₂气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：________
③判断此滴定实验达到滴定终点的方法是________．
④因下列滴定操作不当，导致测定结果偏低的是________．
A．用于量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
B．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗
C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前，没有用待测液润洗锥形瓶
E．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视

联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2—二氯乙烷（ClCH₂CH₂Cl）为原料，在无水AlCl₃催化下加热制得，其制取步骤为：
Ⅰ．催化剂的制备
下图是实验室制取取少量无水AlCl₃的相关实验装置的试剂：

（1）仪器K名称________，将上述仪器连接成一套制备并保存无水ALCl₃的装置，各管口标号连接顺序为：c接________，________接________，________接________，________接h．
（2）装置c的作用________，装置E除防止空气中水蒸气进入D中使所制无水AlCl₃不纯外还有的作用是________，装置B中所发生的化学反应方程式为________．
Ⅱ．联苄的制备
联苄的制取原理为：

反应最佳条件为n（苯）︰n（1，2—二氯乙烷）＝10︰1，反应温度在60—65℃之间．实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：

实验步骤：
在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl₃，由滴液漏斗滴加10.7mol，2—二氯乙烷，控制反应温度在65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na₂CO₃溶液和H₂O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO₄固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．
相关物理常数和物理性质如下表

名称	相对分子质量	密度g·cm－3	熔点 ℃	沸点℃	溶解性
苯	78	0.88	5.5	80.1	难溶水，易溶乙醇
1，2—二氯乙烷	99	1.27	－35.3	83.5	难溶水，可溶苯
无水氯化铝	133.5	2.44	190	178（升华）	遇水水解，微溶苯
联苄	182	0.98	52	284	难溶水，易溶苯

 
（3）仪器a的名称为________．
（4）控制反应温度在65℃的方法是________，吸收尾气的烧杯中漏斗倒置的目的是________；无水硫酸镁的作用________
（5）该实验的产率约为________％（填整数）．