下列除杂方案错误的是(　　)

选项	被提纯的物质	杂质	除杂试剂	除杂方法
A	C2H5OH	H2O(l)	新制的生石灰	蒸馏
B	Cl2	HCl(g)	饱和食盐水、浓H2SO4	洗气
C	NH4Cl溶液	Fe3＋(aq)	NaOH溶液	过滤
D	溴苯	Br2	NaOH溶液	振荡后分液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于物质的分离提纯不正确的是(　　)

A．用如图1所示装置分离CCl4和水

B．除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤

C．实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl

D．除去O2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
装置
目的	蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体	分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层	制取少量CO2气体	除去Cl2中含有的少量HCl

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质的分离说法正确的是(　　)

A．可用加热法分离NH4Cl(s)和I2(s)

B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色

C．工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏

D．蒸馏、分馏、干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

对下列各组物质：①NaNO₃和NaCl；②CaCl₂和CaCO₃；③MnO₂和KCl；④BaSO₄和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是

A．只有①

B．③④

C．②③

D．②④

下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是(　　)

选项	操作方法	实验原理
A	铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤	铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应
B	氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤	铜能将Fe3＋还原成Fe2＋，铜与Fe2＋不反应
C	过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体	氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
D	氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤	氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进Mg2＋完全水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是(　　)

选项	操作	现象	结论
A	滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH
B	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K＋
C	滴加氯水和CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
D	通入过量CO2气体	生成白色沉淀	原溶液中只有AlO

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验可实现鉴别目的的是(　　)

A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2

B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和Na2SiO3溶液

D．用酚酞鉴别盐酸和氯化钠溶液

乙酸丁酯是重要的化工原料，具有水果香味。实验室制备乙酸丁酯的反应、装置示意图和有关信息如下：
CH₃COOH＋CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃＋H₂O

物质	乙酸	正丁醇	乙酸丁酯
熔点/ ℃	16.6	－89.5	－73.5
沸点/ ℃	117.9	117	126.0
密度/g·cm－3	1.1	0.80	0.88

 

(1)乙酸丁酯粗产品的制备
在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入12.0 mL正丁醇和16.0 mL冰醋酸(过量)，再加3～4滴浓硫酸。然后再安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、冷凝管，然后小火加热。将烧瓶中反应后的混合物冷却与分水器的酯层合并。装置中冷水应从________(填“a”或“b”)管口通入；通过分水器下端旋塞分出的生成物是________，其目的是_____________________________。
(2)乙酸丁酯的精制
将乙酸丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗、②蒸馏、③用无水MgSO₄干燥、④用10%碳酸钠洗涤。
①正确的操作步骤是________(填标号)。
A．①②③④ B．③①④②
C．①④①③② D．④①③②③
②分液漏斗有两种，如下图。分液时应选择下图中________形分液漏斗，其原因是_____________________________________________。

③蒸馏操作时，需收集________ ℃的馏分，沸点大于140 ℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是__________。

为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：


请回答下列问题：
(1)操作②________(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_______________。
(2)进行操作②后，判断SO已除尽的方法是____________________。
(3)操作③的目的是________；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是_________。
(4)此设计方案是否严密？______(填“是”或“否”)，说明理由______。

海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：
海水滤液滤液NaCl溶液NaCl
(1)步骤Ⅰ中试剂A为________，加入过量A的目的是________。
(2)步骤Ⅱ中试剂B为________，加入过量B的目的是________。
(3)步骤Ⅲ中试剂C为_____，加入过量C至______，其目的是________。
(4)步骤Ⅳ的实验操作为________，试根据图示回答：

①按顺序写出图中编号仪器的名称：_________________________；
②仪器a的作用是________，其目的是_________________________。
③当仪器b中出现________时即可停止加热。
(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为______g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是______。