化合物F是有机金属化学中的常用配体，合成F的一种路线如下：

已知：
①A的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积之比为2：1：3； C的核磁共振氢谱为单峰。
②两分子羰基化合物在一定条件下可以发生下列反应：

回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______。
(2)由A生成B和E生成F的反应类型分别是_____、_______。
(3)B的结构简式为________。
(4)C与D反应生成E的化学方程式为________________。
(5)一定条件下，D与氢气加成后的产物与G互为同系物，且G的分子式为C₈H₁₀O。G的同分异构体中，可与FeCl₃溶液发生显色反应、核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为 6：2：1：1的结构简式为_______、________。
(6)写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物CH₃CH=CHCHO的合成路线_________。

在含镍酸性废水中用电解法可以实现铁上镀镍并得到氯化钠，其装置如图所示。下列叙述错误的是

A．待镀铁棒为阴极

B．选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

C．阳极的电极反应式为4OH--4e- ==O2↑+2H2O

D．通电后中间隔室的NaCl溶液浓度增大

化合物(b)  (d)、CHC—CH=CH₂(p)的分子式均为C₄H₄。下列说法正确的是

A．b的同分异构体只有d和p两种	B．d的一氯代物和二氯代物均只有一种
C．b、d、p均可与酸性髙锰酸钾溶液反应	D．只有b的所有原子处于同一平面

下列由实验得出的结论正确的是

选项	实验	结论
A	将等物质的量的乙烷与氯气混合，光照一段时间	制得纯净的氯乙烷
B	蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加热一段时间	产物只有葡萄糖
C	向苯和液溴的混合物中加入适量铁一段时间后滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成	苯与液溴发生了取代反应
D	将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	乙烯具有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列生活用品中主要由合成纤维制造的是

A．尼龙降落伞

B．羊毛衫

C．纯棉T恤

D．餐巾纸

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。元素W与Z形成的化合物具有还原性，且溶于水后其水溶液显酸性。W所在周期数和族数相同，且W与Y同族、X与Z同族。下列叙述正确的是

A．最简单气态氢化物的稳定性：X<Z

B．Y与Z的简单离子具有相同的电子层结构

C．X与Y形成的离子化合物中阴阳离子的数目之比为1∶2

D．W与Z形成的化合物的水溶液为强酸

《新修本草》中有关于“靑矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色 ……”文中涉及的操作方法是

A．分液

B．灼烧

C．升华

D．干馏

下列叙述正确的是

A．用装置①来验证生铁片发生吸氧腐蚀	B．用装置②来进行苯萃取碘水中I2的操作
C．装置③中的读数为12.20 mL	D．用装置④来干燥、收集并吸收多余的氨气

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

选项	实验	现象	结论
A	向Fe(NO3)3溶液中通入SO2，再滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	氧化性：NO3->Fe3+
B	将Na2O2粉末用脱脂棉包裹，向其中吹入CO2	粉末变白，脱脂棉燃烧	Na2O2与CO2反应放热
C.	用铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧，透过蓝 色钴玻璃观察	火焰呈紫色	待测液中含钾元素
D	向2支盛有5 mL相同浓度氨水的试管中分别 加入5滴相同浓度的CuCl2溶液和CaCl2溶液	一支试管中产生蓝色沉 淀，另一支无明显现象	Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Ca(OH)2]

 

A．A

B．B   C. C

C．D

下列叙述不正确的是

A．“84”消毒液可用作漂白剂	B．过氧化钠可用作供氧剂
C．医院常用90%的酒精作消毒剂	D．活性铁粉可用作抗氧化剂

硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____(填字母)nm。

A．435

B．500

C．580

D．605 E．700

(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为__________________。
(3)通过X射线衍射实验发现，石膏(CaSO₄• 2H₂O)中存在SO₄^2-离子。SO₄^2-离子的几何构型为_________________，中心原子的杂化形式为_________________。
(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______________。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金属锰低，原因是_____________________________。
(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g • cm^-3，则晶胞结构中最近的两个Ca²⁺间的距离为_______________________________ nm (列算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值)，与Ca²⁺紧邻O₂^2-的个数为______。

Cr₂O₃是重要的化工原料。铬矿石的主要成分为Cr₂O₃，并含有一定量的FeO、SiO₂等杂质，工业上生产Cr₂O₃的过程如图所示。

回答下列问题：
(1) 焙烧后的产物Na₂CrO₄中Cr的化合价为_____。
(2)滤液1用H₂SO₄酸化时发生反应的离子方程式为2CrCO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+ H₂O和_______，该过程不能用盐酸代替硫酸的理由是_______________。
(3)向滤液2中加蔗糖的目的是_________，滤液3中溶质的主要成分为_____(填化学式)。
(4)若向滤液2的饱和溶液中加入KCl固体，充分反应后可得货要的试剂K₂Cr₂O₇。该反应能发生的原因是____________________。

漂白粉在工业上有着重要的应用，某同学利用下列仪器在实验室进行制备漂白粉的实验。请回答下列问题：
I.氯气的制备

（1）装置C的名称为_______________。
（2）实验室选择上图中的装置制备并收集干燥氯气，其连接顺序为_______________（填字母）。
（3）装置F的作用为___________________________。
Ⅱ.漂白粉的制备
（4）已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放热，当温度较高时会生成Ca(ClO₃)₂。为了制得纯度较高的漂白粉并提高产率，实验中可采取的措施有__________________、____________________（不改变石灰乳的浓度和体积）。
（5）若将100 mL 12.0 mol•L^-1盐酸与3.48 g MnO₂反应制得的氯气全部通入足量的石灰乳中，理论上最多可制得Ca(ClO)₂_________g。

Na₂S₂O₃是重要的工业原料，课外小组以SO₂为原料制取Na₂S₂O₃的实验步骤如下：
I. 配制混合溶液
将Na₂S和Na₂CO₃按2:1的物质的量之比混合，加入一定量的水，形成溶液。
II.预热、充分反应
将该溶液注入敞口反应釜中，加热反应釜一段时间，向反应釜中缓慢通入SO₂至稍过量。
III.蒸发浓缩、冷却结晶
反应结束后加热浓缩溶液，冷却至30℃以下，析出大量Na₂S₂O₃ • 5H₂O。
IV.过滤、循环反应
滤出Na₂S₂O₃ • 5H₂O，烘干脱去结晶水，母液循环利用。
回答下列问题：
(1)步骤II预热时温度不宜过高，应将温度控制在50℃左右，其主要目的是____________。
(2)步骤II充分反应时的化学方程式为_______________________。
(3)步骤IV中的母液循环利用，其目的是在节约成本、减少污染的同时，提高________。
(4)为测定所得Na₂S₂O₃产品的纯度，称取w g烘干后的Na₂S₂O₃产品，先用适量蒸馏水溶解，再用a mol • L^-1碘的标准溶液滴定(2S₂O₃^2-+I₂=2I^-+S₄O₆^2-，且不考虑杂质与碘反应)，以淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时的现象为_________________。
若消耗碘的标准溶液的体积为b mL，则所得产品的纯度为_______________。