(1)V L硫酸铁溶液中含有mg Fe³⁺，则溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为___________，   硫酸铁的物质的量浓度为_______________。
(2)在标准状况下，将224升HC1溶于635mL水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm³，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为_____________。
(3)实验室常用浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g·cm³，
①此盐酸的物质的量浓度为_____________。
②需要95 mL3.00 moL·L^-1的盐酸，配制时需以上浓盐酸的体积为___________mL。
③上述实验中所用到的实验仪器_________________________________。
④用浓盐酸配制3.00 mol·L^-1稀盐酸，操作步骤的正确顺序是__________(填序号)。
a.计算需要浓盐酸的体积。
b.用量筒量取浓盐酸。
c.将烧杯中的溶液注入100 mL容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d.把量好体积的浓盐酸倒入烧杯中，加适量蒸馏水稀释，冷却。
e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平。
(4)下列操作使溶液物质的量浓度偏髙的是：_______________   

A．没有将洗涤液转移到容量瓶中	B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出	D．未冷却至室温就转移定容

E.摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线
F.定容时俯视刻度线

下列关于实验操作的叙述中正确的是
①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；
②可燃性气体点燃之前必须验纯；
③从碘水中提取碘，可以用酒精做萃取剂；
④从海水中提取食盐应在蒸发皿中加热至大量晶体析出时停止加热_；
⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却：
⑥萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
⑦蒸馏中，冷却水应从冷凝管的上口通入，下口流出

A．①③④⑤⑦

B．①③④⑥

C．②④⑤⑥

D．以上答案均不正确

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．加热分解法

C．结晶法

D．分液法    E.蒸馏法 F.过滤法

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物______________。
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____________。    
(3)分离水和汽油的混合物_______________。
⑷分离四氯化碳(沸点为76. 6℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物________。
(5)从碘的水溶液里提取碘______________。
(6)把饱和食盐水中的食盐提取出来______________。

为除去粗盐中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量）：

(1)第①步操作的名称是_____________，第②步加入的试剂化学式为______________，
(2)第④步加入试剂的化学式为___________________，相关的化学方程式是____________________。     
(3)第⑤步操作所需玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和__________(填名称)。
(4)实验过程中多次用到玻璃棒，其作用分别为①________；⑤____________；⑦____________