化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；
RCHO＋CH₃COOR′RCH===CHCOOR′
请回答：
(1)E中官能团的名称是________；D→E的反应类型_______。
(2)B＋D→F的化学方程式_____________________C→D的化学方程式___________________。
(3)X的结构简式____________________。
(4)对于化合物X，下列说法正确的是________。

A．能发生水解反应

B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色

C．能发生银镜反应

(5)下列化合物中属于F的同分异构体的是_________。

C．CH₂===CHCH===CHCH===CHCH===CHCOOH

镧系为元素周期表中第ⅢB族、原子序数为57至71的元素。
(1)镝(Dy)的基态原子电子排布式为[Xe]4f¹⁰6s²，画出镝(Dy)原子外围电子排布图：_____。
(2)高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺，基态时Cu³⁺的电子排布式为_______________。
(3)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判断最有可能显示+3价的元素是_______(填元素名称)。
几种镧系元素的电离能(单位：kJ·mol^-1)

元素	I1	I2	I3	I4
Yb(镱)	604	1217	4494	5014
Lu(镥)	532	1390	4111	4987
La(镧)	538	1067	1850	5419
Ce(铈)	527	1047	1949	3547

 
(4)元素铈(Ce)可以形成配合物(NH₄)₂[Ce(NO₃)₆]。
①组成配合物的四种元素，电负性由大到小的顺序为_______________(用元素符号表示)。
②元素Al也有类似成键情况，气态氯化铝分子表示为(AlCl₃)₂，分子中Al 原子杂化方式为________，分子中所含化学键类型有______________(填字母)。
a.离子键 b.极性键

A．非极性键 d.配位键

(5)PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中镨原子位于面心和顶点，则PrO₂(二氧化镨)的晶胞中有______个氧原子；已知晶胞参数为a pm，密度为ρg·cm^-3，N_A=________ (用含a、ρ的代数式表示)。

以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO₂转化为低碳烯烃，工作原理如图。下列说法正确的是(  )

A．a电极为太阳能电池的正极

B．太阳能电池的原理与原电池的原理相同

C．产生丙烯的电极反应式为：3CO2+18H++18e—===6H2O+CH3CH=CH2

D．装置中每转移2mole—，理论上有2molH+通过质子交换膜从左向右扩散

将含有0.4molCuSO₄和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，某一电极增重19.2g时，则在另一电极上析出的气体在标准状况下的体积是(   )

A．5.6L

B．6.72L

C．13.44L

D．11.2L

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

下列说法正确的是(  )

A．第二周期元素随族序数的递增，其最高化合价也递增

B．第ⅥA族元素的最简单氢化物中，稳定性最强的，其沸点也最高；

C．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷

D．1mol H3PO3最多可与2 mol NaOH发生中和反应，但Na2HPO3属于酸式盐

X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3 种元素的原子核外电子数之和与Ca^2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．Z 与 X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与 X形成化合物的沸点

C．CaY2 与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2 等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1∶2

由下列实验现象一定能得出相应结论的是

选项	A	B	C	D
装置图
现象	右边试管产生气泡较快	左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色	试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体	试管中液体变浑浊
结论	催化活性：Fe3+＞Cu2+	氧化性：Br2＞I2	Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI	非金属性：C＞Si

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D．装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：对于反应A(g)＋B(g) 2C(g)，若T1>T2，则ΔH<0

B．图乙表示可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

C．图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中，溶液导电性变化

D．图丁表示0.1 mol·L－1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是  

A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl

B．①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-

C．在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(1)在组装好装置后，若要检验A～D装置的气密性，其操作是首先__________，然后往D中装入水，然后微热A，观察到D中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，D中导管有水柱形成且高度保持不变，说明装置气密性良好。
(2)装置D中盛放NaOH溶液的作用是___________。
(3)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I^－还原性弱于SO₂的现象为_____；发生反应的离子方程式是________________。
(4)为了验证E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，设计了如下实验：取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。
上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是_____________。
(5)实验过程中G中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验证明SO₂具有漂白性还是其溶于水显酸性？请设计实验验证：______________________。

以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)写出Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸反应的化学方程式________________。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有_____________(写出两条)。
(2) “浸渣”中除含有某种有磁性的物质外，还含有的物质是_____(写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是__________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是______________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。
(5)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_____________、 _________________。