氯气是一种重要的化工原料。
（1）氯气是一种黄绿色气体，化学性质上和氧气有许多相似之处，比如：氯气也能支持燃烧，写出铁丝在氯气中燃烧的方程式：________________________；氢气在氯气的燃烧观察的现象为：___________________。
（2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO₂和H₂O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：_______________________________。
（3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量。

①c过程的离子方程式 _______________________________________________________，e过程中的化学方程式为 _____________________________________________________。
②d过程所观察到的现象为： ___________________________________________________。b过程证明了氯水中存在______微粒。（填序号）
a.Cl₂ b.Cl^- c.HClO   d.H⁺

游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。
（1）含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5 mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。
①夏季，露天游泳池水由于连续下雨会导致藻类大量繁殖，其原因是_____________________。
②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H₂O₂进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H₂O₂发生反应生成盐酸的化学方程式____________________。
（2）处理池水变绿的方法分为五步。

①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡，加入CuSO₄溶液后需要打开水循环系统，其作用是__________________________。
②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_________________。
③选用Na₂CO₃调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因________________。
④ 聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是_____________________________；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是_____________________。

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤;
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色;
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤;
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是_________________________________________。
（2）将MnO₄ ^- 氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：MnO₄ ^-＋_______Fe²⁺＋_______＝Mn²⁺＋_______Fe³⁺＋________。
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

 
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：____________________________________________。
（4）己知:一定条件下，MnO₄ ^- 可与Mn²⁺反应生成MnO₂,
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是_____________。
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是___________________________________________。

下列物质的电子式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

以下实验操作及现象均正确的是

A．实验Ⅰ（制备氢氧化铁胶体）：产生红褐色沉淀

B．实验Ⅱ：溶液颜色变红

C．实验Ⅲ：放出大量气体

D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后溶解

下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

选项	A	B	C	D
实验	NaOH溶液滴入FeSO4溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	KSCN溶液滴入FeCl3溶液中	CO2通过装有Na2O2固体的干燥管
现象	产生白色沉淀，随后变为红褐色	溶液变红，随后迅速褪色	溶液变为红色	固体由淡黄色变为白色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如图所示：

下列说法不正确的是

A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量

B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用

C．通氯气的目的是氧化Fe2＋

D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热

如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰

B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰

C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

下列试剂的保存方法中错误的是

A．少量的钠保存在煤油中

B．氢氟酸保存在玻璃瓶中

C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

中国不少古诗词清晰描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是

A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物	B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是1-100nm	D．沙子的主要成分是Si

常温下，二氯化二硫(S₂Cl₂)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S₂Cl₂的实验装置如图所示.下列说法正确的是

A. 实验时需先点燃E处的酒精灯
B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C. 二氯化二硫(S₂Cl₂)水解反应产物为:S、H₂S、HCl
D. G中可收集到纯净的产品

下列陈述I、II正确并且有因果关系的是

选项	陈述I	陈述II
A	Al(OH)3用作塑料的阻燃剂	Al(OH)3受热熔化放出大量的热
B	用 淀粉-KI溶液鉴别FeCl2 和FeCl3	Fe2+ 有氧化性
C	CuSO4 可以用作游泳池消毒	铜盐能使蛋白质变性
D	盐酸和氨水能溶解Al(OH)3	Al(OH)3 是两性氢氧化物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有关Na₂CO₃和NaHCO₃的性质,下列叙述错误的是

A．相同温度下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强

B．常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3

C．在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解

D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者无现象

化学与生产、生活密切相关。下列与化学相关的说法正确的是

A．医用酒精和Fe(OH)3胶体可用丁达尔效应区分

B．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

C．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同

D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

某实验小组研究溶液中AgNO₃和Na₂S的反应。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	0.1mol/LAgNO3溶液 （pH = 4）	0.1mol/L Na2S溶液 （pH = 9）	出现黑色沉淀

 
（1）用离子方程式解释Na₂S溶液pH > 7的原因：________。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag₂O、Ag₂S或Ag，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将Ag₂S转化为Ag⁺和SO₄^2-；ii．Ag₂O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag₂S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag₂S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag₂O，将实验操作和现象补充完整。

	实验操作	实验现象
步骤i	取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ii	取少量洗涤后的黑色沉淀，____________	____________

 
③ 经检验，沉淀不含有Ag。
（3）实验小组同学认为AgNO₃溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na₂S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO₃溶液中氧化S^2-的物质进行推测：
假设1：0.1mol/L的AgNO₃溶液中氧化了S^2-；
假设2：0.1mol/L的AgNO₃溶液中NO₃^-氧化了S^2-。
利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

①将0.1mol/L的AgNO₃溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。
② 上述实验证实了氧化S^2-的物质中一定包含Ag⁺，其证据是______。
实验结论：AgNO₃溶液与Na₂S溶液的反应类型与反应条件有关。