下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是(  )

A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物

B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物

C．PM2.5(微粒直径约为2.5×10－6m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应

D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。己知A、C的原子序数之差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半，下列叙述正确的是
A. 简单离子的半径：B>C>D    B. B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
C. C与D不可能形成化合物C₂D₂    D. B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液， C中溶液变浑浊

B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl 3溶液， C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓HCl ，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3 溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性S＞C＞Si

二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H₂O₂类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S₂Cl₂可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是

A．S2Cl2的电子式为

B．固态时S2Cl2属于原子晶体

C．S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O

D．S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物

夹紧下列装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列情形中，表明相应装置漏气的是（   ）

A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，放开手后，导管中形成一段稳定的水柱

B．装置②中，向长颈漏斗中加入一定量水，形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平的位置

C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落

D．装置④中，将a管向上提至一段高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差

对下列实验过程的评价，正确的是(　　)

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO

C．用萃取的方法分离汽油和煤油

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

某无色溶液Y可能含有Na^＋、Fe^3＋、Ba^2＋、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2-、HCO₃^-、HSO₃^-中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略H₂O₂的分解)。下列说法不正确的是

A．溶液Y中一定不存在Fe3＋、SO42-

B．溶液Y中一定含有Cl－，且n(Cl－)＝0.01 mol

C．溶液Y中肯定存在HCO3-、HSO3-、Ba2＋、NH4+

D．溶液Y中可能存在Na＋，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色反应实验验证

某小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca₃N₂，极易与H₂O反应），下列说法正确的是

A．打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生．说明装置气密性良好

B．将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐

C．U形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，也可以能用浓硫酸

D．反应结束后，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯待反应管冷却至室温

POC1₃常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC1₃并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POC1₃。
采用氧气氧化液态PCl₃法制取POC1₃，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

资料：①Ag+SCN^-==AgSCN↓:K_sp(AgCl)>K_sp(AgSCN)；
②PCl₃和POC1₃的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POC13	2.0	106.0	153.5

 
(1)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。
(2)POC1₃遇水反应的化学方程式为____________________________。
(3)装置B的作用除干燥O₂外，还有_____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.测定POC1₃产品的含量。
实验步骤：
①制备POC1₃实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7g POC1₃产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO₃标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步骤④中X为____________________   。
(7)反应中POC1₃的百分含量为_________，通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。

暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
（1）化合物A的化学式为 ；化合物A与H₂O反应的离子方程式为 。
（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 。
（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 。
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是

A．亚硫酸钠

B．KOH

C．醋酸

D．Fe(NO3)3

 
（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案    。