（1）由5.6gCO、4.4gCO₂及0.4gH₂组成的混合气体的平均摩尔质量是____________；该混合气体相对于O₂的密度为_________；该混合气体中CO的物质的量分数是__________。
（2）焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中。Na₂S₂O₅中硫元素的化合价是_________，焦亚硫酸钠在空气中久置会被氧化生成连二硫酸钠（Na₂S₂O₆），写出该反应的化学方程式__________________________________________。
（3）葡萄酒中的 Na₂S₂O₅的使用量是以游离的 SO₂来计算的。我国规定每升葡萄酒中SO₂的最高含量是 0.25g，则一瓶 800mL 的葡萄酒中 SO₂的物质的量不能超过______（精确到 0.001 ）。

某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2- 和SO₄^2-。现每次取100mL溶液进行实验：（已知：NH₄⁺+OH ^- = NH₃↑+H₂O ）
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
③第三份加入足量BaCl₂溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。
请回答：
（1）c(CO₃^2-)=_____________mol/L；
（2）K⁺ 是否存在____________；若存在，浓度范围是__________________(若不存在，则不必回答)。
（3）根据以上实验，不能判断是否存在的离子是____________（填离子符号）。若存在此离子，请描述检验步骤__________________________________________________。

下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是（　　）

A．HCl    Fe(NO3)3 CaCl2 K2CO3

B．BaCl2 Na2SO3 KMnO4  HNO3

C．AgNO3 K2SO4    KCl    CuCl2

D．FeSO4 K2CO3 KHSO4 MgCl2

确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（　　）

A．加 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl﹣存在

B．加 BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42﹣存在

C．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量CO32﹣存在

D．通入 Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I﹣存在

某结晶水合物化学式X•nH₂O，其相对分子质量为M，在25℃时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm³的饱和溶液V mL，下列表达式中不正确的是（　　）

A．该饱和溶液的质量分数为

B．溶质X在25℃时的溶解度为g

C．该饱和溶液的密度为g/cm3

D．该饱和溶液的物质的量浓度为

实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1mol/L的盐酸溶液。
（1）配制240mL 0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。
（2）所需玻璃仪器为______________________________________________。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）
(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1_~2cm处改用胶头滴管加水至________________。
（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。
（6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）
①定容时，俯视刻度线．
②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸馏水．
④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．
⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．