某化学兴趣小组同学用实验室中一瓶久置的NaOH固体做了以下实验:先称取13.3 g NaOH样品(杂质为Na₂CO₃)，配成溶液，然后向溶液中逐滴加入浓度为4 mol/L的盐酸，再根据生成CO₂的体积计算出Na₂CO₃的质量，从而进一步计算出样品中变质NaOH的质量｡
请回答下列问题:
（1）该实验的目的是_________________｡
（2）已知20 ℃时，Na₂CO₃溶解度为21.7 g ，NaOH溶解度为108.3 g｡若要将所称取的样品恰好溶解，最多需要蒸馏水____________g，溶解样品所需的仪器是________________｡
（3）实验测得加入盐酸的体积与产生CO₂的体积(标准状况)关系如图所示:

则13.3 g 该样品中未变质的NaOH的质量为____________；NaOH的变质程度为_________(用质量分数表示)；与NaOH反应消耗的盐酸体积为________mL｡
（4）根据“与NaOH反应消耗盐酸的体积”，并对照上述图像，他们从实验中还发现了什么问题?_____________________，并由此得出了什么结论?____________________________｡

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图装置作为制取少量二氧化硫的尾气吸收装置

B．用图装置进行二氧化碳喷泉实验

C．用图装置进行二氧化锰和浓盐酸制取氯气的实验

D．用图装置进行石油的分馏实验

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；
③有六种分别含Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、NH₄⁺阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；  
⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；  
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO₂)₂和Na₂CO₃的固体混合物；  
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体；  
⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH₄^＋

A．①⑤⑦

B．③④⑦⑧

C．①②④⑧

D．②③⑤⑥

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（    ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

D．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

实验室用质量分数为98%、ρ="1.84" g·mL^-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L^-1的稀硫酸，下列说法正确的是

A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B．所用容量瓶的规格为190 mL

C．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸

D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高

实验室需要450mL 1mol/L的硫酸，现用密度为1.84g/㎝³，溶质的质量分数98%的浓硫酸来配制，有关说法正确的是（设N_A阿伏加德罗常数的值）

A．配制溶液时需的仪器只需要500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒

B．配制溶液定容时，仰视读数会使溶液的实际浓度偏大

C．65克单质锌与一定量的该浓硫酸完全反应，生成的气体质量可能为32克

D．配制该溶液所需浓硫酸体积为24mL

饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶：

关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法错误的是

A．维生素C可作抗氧化剂	B．①是萃取
C．③是分液	D．②是过滤

下表所示实验，现象和结论均正确的是

选项	实验	现象	结论
A	向浓度均为0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	常温下，测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值	前者的pH值比后者的大	非金属性：S>C
C	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液	溶液中有白色沉淀生成	该溶液中含有SO42-
D	向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固体	溶液颜色变浅	FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反应方向移动

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关“化学与生活”的叙述正确的是

A．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

B．六水氯化钙可用作食品干燥剂

C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应

研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：
A．直接用天平称取60.5gFe(NO₃)₃·9H₂O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
B．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO₃)₃·9H₂O，并不断搅拌。
C．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na₂FeO₄生成。
D．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。

A．将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4.

（1）①步骤B中不断搅拌的目的是_______。
②步骤C中发生反应的离子方程式为______。
③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O₂、Fe(OH)₃(胶体)和KOH。① 该反应的离子方程式为______。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。③ 在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______。
A．H₂O    B．稀KOH溶液、异丙醇   C．NH₄Cl溶液、异丙醇  D．Fe(NO₃)₃溶液、异丙醇
（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H₂O3H₂↑+Na₂FeO₄，则阳极材料是____，电解液为______。
（4）25℃时，Ksp(CaFeO₄)=4.536×10^-9，若要使100mL1.0×10^-3mol/L的K₂FeO₄溶液中的c(FeO₄^2-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)₂的物质的量为_____mol。
（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO₂等产物。则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

实验室需要配制0.50 mol·L^－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在如图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：________

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。
（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀、装瓶。