实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（    ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

D．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

下列有关化学实验的描述错误的是（  ）

A．在蒸馏操作中，冷凝管应在反应加热前先通入冷水，停止加热后再关闭进冷水开关

B．蒸馏不仅可以用来分离相溶性液体，还可以用来分离可溶性固体和液体形成的混合物

C．过滤操作中洗涤沉淀时，当加蒸馏水淹没沉淀后，为了加速过滤，常用玻璃棒轻轻搅拌

D．在萃取操作中，萃取剂必须满足三个条件：与原溶剂不相溶、不与溶质反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度

下列实验操作能到达目的的是

A．制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤

B．除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液

C．除去AlCl3溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸

D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

某白色粉末由两种物质组成，取少量样品加入足量水中固体部分溶解，再向其中加入足量NaOH 溶液，振荡，固体全部溶解；另取少量白色粉末加入足量稀硫酸，有气泡产生且有淡黄色不溶物生成。则该白色粉末可能为

A．Na2CO3、CaO

B．NaI.AgNO3

C．Na2O2、Al(OH)3

D．Na2S2O3、Al2O3

某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
步骤一:
（1）①配制100 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸,需要20%,密度为1.1g·cm^-3的盐酸的体积为______。
②配制过程中所需要的玻璃仪器有__________________________________________。
③下列操作会导致物质的量浓度偏大的是_________________
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
步骤二: 用量筒量取出10.0 mL 1.0 mol·L^－1的盐酸加入锥形瓶中；
步骤三: （2）称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；
步骤四: 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
步骤五: （3）反应结束后待体系温度恢复至室温，读取量筒中水的体积为V mL。
①实验步骤五中应选用________(填序号)的量筒。
A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL
②读数时除恢复到室温,视线与液体凹液面的最低处相平外，还要注意_____________________。
③若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为V_m＝________，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSO₄，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下:

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺。
①检验溶液中是否含有Fe³⁺的最佳试剂是_________________。
②为使Fe³⁺ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。
③萃取时,向混合溶液（含Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺）中加入适量盐酸,使Fe²⁺ 与Cl^-生成[FeCl₄]^-,再用足量的乙醚(Et₂O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et₂O·H⁺,由于[FeCl₄]^-与Et₂O·H⁺离子容易形成缔合物Et₂O·H⁺·[FeCl₄]^-。该缔合物中,Cl^-和Et₂O分别取代了Fe²⁺和H⁺的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33,K_sp[(Mg(OH)₂)=1.0×10^-12.pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。室温下,除去MgSO₄溶液中的Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol·L^-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。
（5）向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。
（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO₃·3H₂O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

常温下，氯化亚硝酰(NOCl)足一种红黄色气体，其熔点- 64.5℃，沸点-5.5℃，可被水分解，其一种制备原理为Cl₂+2NO =2NOC1。实验装置如下图所示，回答下列问题：

（1）实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气，其原因是__________________________。
（2）NO是用铜与稀硝酸反应制得，其离子方程式为__________________________。
（3）图中各装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
（4）装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________。
（5）装置V是为了吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________（非氧化还原反应）。